2013年高考化学总复习 专题2 第二单元 氧化还原反应随堂检测（含解析） 苏教版.doc

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1、2013年高考化学总复习（苏教版）：专题2第二单元氧化还原反应随堂检测（含解析）1．(2012·常州高三调研)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中不正确的是(　　)A．Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．有2molFeSO4参加反应时，反应中共有8mol电子转移解析：选D。结合方程式可知，

2、Fe元素由＋2价升高至＋6价，Na2O2中－1价O部分升高至0价，部分下降至－2价，故A、B、C项正确；每2molFeSO4参加反应时，共有10mol电子转移，D项错误。2．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应原理为：①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl④H2MoO4MoO3＋H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼则下列说法

3、正确的是(双选)(　　)A．反应①和⑤都属于置换反应B．MoO3属于酸性氧化物C．在反应①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3解析：选BC。反应①为一种单质和一种化合物生成两种化合物，不属于置换反应，A错；反应②中MoO3与碱反应只生成盐和水，则MoO3是酸性氧化物，B正确；分析反应①中元素化合价：2＋722＋4，Mo、S化合价均升高，C正确；因为1molH2、CO、Al作还原剂时失去的电子数分别为2mol、2mol、3mol，根据得失电子守恒，则消耗还原剂的物

4、质的量之比为3∶3∶2，D错。3．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是(　　)A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成解析：选D。由①有，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cu2＋>Fe2＋，A错；三个反

5、应中均没有Fe2＋降至零价的，所以由实验不可说明Fe2＋具有氧化性，B错；反应③的方程式为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，产物中无单质，故不属于置换反应，C错；反应生成Fe(OH)2，置于空气中，会发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以最终会有Fe(OH)3生成，D项正确。4．(2012·金陵高三第一次模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是(　　)A

6、．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂-3-B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析：选D。题述反应中，NF3中＋3价氮原子化合价部分升高至＋5价，部分下降至＋2价，NF3既是氧化剂又是还原剂，A项错误；结合氧化产物和还原产物的比例关系，反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1∶2，B项错误；若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.4mole－，C项错误；NF3在潮湿的空气中反应，

7、生成的NO遇空气生成红棕色NO2，HF、HNO3挥发在空气中产生白雾，D项正确。5．盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：①酸性；②氧化性；③还原性；④挥发性。请回答下列问题：(1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。(2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_______(填序号)，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________

8、_____________________________________________________。(3)用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________________________________________________________________