高中化学《醛》教案2 新人教版选修5.doc

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1、课　　题醛（第一课时）备课时间10.27上课时间10.29总课时数16课程目标知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。过程与方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感态度与价值观培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应教学过程二次备课一、情境导入前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。二、授新课第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式

2、：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO醛基（展示乙醛的分子比例模型）2．乙醛的物理性质展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。2用心爱心专心（2）氧化反应①银镜反应【演示实验3-5】

3、（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→H3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？三、课堂小结乙醛的主

4、要化学性质：①乙醛能和氢气发生加成反应。②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。五、作业：附：板书设计教学后记：2用心爱心专心