合格考化学复习《物质的量计算》复习方案.doc

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1、《物质的量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积的计算B1.复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况2.例举微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等决定物质体积大小的因素3.解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因4.复述气体摩尔体积的定义及表示方法5.归纳标准状况下，物质的量与气体体积之间的关系并进行简单的计算6.归纳相同温度和压强下，气体体积与物质的量之间的正比关系重点：1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积的计算

2、。难点：物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积的计算课时安排：2课时（一课时复习知识点，一课时练习）复习策略：物质的量及其相关知识是高中化学计算的基础，如何突破物质的量学习中的难点，将抽象、陌生的基本概念理解透彻，减少在考试中的失误呢?将从以下几个方面进行分析。一、掌握一张关系图，熟悉物理量间的转化全面认识以物质的量为中心的各种概念之间的相互关系，其网络图如下：二、紧抓两个热点，理解知识内涵阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律是《物质的量》一章中的两个重要知识点，也是热点，其覆盖面广，能更好地考查学生对知识内涵的全面理解，所以学生在复习中一定要认真

3、挖掘这两个知识点。1.阿伏加德罗常数1mo1任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（符号为NA）。准确理解此概念要注意以下几点。（1）阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是。（2）不要认为，而是。2.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小；它主要应用于不同气体之间的比较。阿伏加德罗定律的推论如下：推论1同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即T、p相同时，。推论2同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。即T、V相同时，。推论3同温同压同体积下，气体的质量之比

4、等于其摩尔质量之比。即T、p、V相同时，。三、透析三个物理量，强化概念的理解物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是本章学习中的三个重要基本物理量，也是学生需要加强理解的地方。物质的量气体摩尔体积物质的量浓度定义表示含有一定数目粒子的物理量单位物质的量的气体所占的体积以单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量符号单位公式注意事项物质的量是专有名词，只能以整体形式出现1.标准状况：0℃、101kPa2.标准状况下，公式中V是指溶液的体积，n是指溶质的物质的量《物质的量的复习方案》一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量

5、是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n，单位为：摩尔（mol）。（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023mol-12.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1mol12C的质量为12g。同

6、理可推出1mol其他物质的质量。3.关系式：n＝；n＝【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个电子答案：AC【例2】表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为答案：A二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所

7、占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol（或L·mol-1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积＝，即6.气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4L是有特定条件的。这些条件就是：①标准状况，即0℃和101.325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此，22.4L是1

8、mol任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例