2012中考化学复习03 物质的化学变化

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1、初三化学复习第三部分物质的化学变化一、化学变化的基本特征1、考试内容和要求考试内容考试要求目标层次化学变化的基本特征物质的变化1.能辨别化学变化和物理变化。★★2.能识别物质的物理性质和化学性质。★★化学变化和能量1.知道物质发生化学变化时伴随有能量（热量）的变化。★2.知道人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。★催化剂认识催化剂的重要作用。★★2、重要知识梳理（1）物理变化、化学变化区别：宏观，微观。联系：。（2）物理性质，化学性质。（3）放热反应，吸热反应。（4）催化剂。3、知识检测（1）常见的放热过程：反应。溶解或稀释

2、。如何稀释浓硫酸？。11（2）常见的吸热过程：反应，溶解。气球滴管甲滴管乙烧杯①烧杯②（3）某实验装置如下图所示。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是选项滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②A双氧水二氧化锰水氢氧化钠B盐酸镁盐酸碳酸钠C水氢氧化钠水硝酸铵D水氧化钙盐酸镁（4）哪些属于新能源？。（5）写出甲烷、酒精燃烧的化学方程式：，。若氧气不充足，写出甲烷燃烧的化学方程式：。（6）将镁条放入盛有稀盐酸的试管，现象为。（7）某化学小组为寻找分解过氧化氢溶液的新催化

3、剂进行了如下探究活动。【提出假设】：氧化铁（Fe2O3）可以做分解过氧化氢溶液的催化剂【假设依据】：氧化铁和二氧化锰都属于金属氧化物，性质应相似。【设计方案】：依据二氧化锰催化过氧化氢分解的实验事实及催化剂概念设计实验方案。实验一：探究氧化铁能否加快过氧化氢溶液分解的速率。实验二：探究氧化铁的质量在反应前后是否变化。实验三：探究氧化铁在反应前后化学性质是否改变。【实验探究】：请你依据小组同学设计的实验方案，补充填写实验报告。实验一：实验步骤如下图所示11实验现象结论（1）（2）实验二：实验步骤实验现象结论待实验一完成后，将试管

4、中的残余固体小心分离出来，并洗涤、干燥、称量，观察是否仍为ag。称重氧化铁的质量为ag实验三：实验步骤实验现象结论将实验二的滤渣重新放入试管中，再加入少量过氧化氢溶液，并插入带火星木条，如此反复多次实验，观察现象。带火星木条复燃【得出结论】；写出过氧化氢溶液在氧化铁作用下分解的化学方程式：。（8）催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。I.为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）编号KClO3质量/g其他物质质量/g待测数据实验12.0

5、实验2aMnO20.5①表中a的数值应是　。②表中的待测数据指　（填字母序号）。A．氧气的质量B．反应后固体的质量C．氧气的体积D．单位时间内产生氧气的体积11MnO2③设计“实验1”的目的是　。II.同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3====2KCl+3O2↑。已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。（i）2KClO3+2MnO2===2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（ii）　（用化学方程式表示）；（iii）K2MnO4+Cl2=

6、==2KCl+MnO2+O2↑。通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：氧原子氯原子①++③日光++②综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式　。11二、几种化学反应1、考试内容和要求考试内容考试要求目标层次几种化学反应反应类型识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。★★金属活动性顺序能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。★★★2、重要知识梳理（1）基本反应包括。分类的依据是什

7、么？。（2）置换反应的类型：（每种类型至少写出一个化学方程式）金属金属：，反应条件：。金属非金属：，反应条件：。非金属金属：。非金属非金属：（此类型，初中暂不要求）（3）复分解反应的条件：。复分解反应类型：酸+碱=+，反应条件：；酸+盐=+，反应条件：；碱+盐=+，反应条件：；盐+盐=+，反应条件：。（4）盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是，碳酸钠溶液与盐酸反应的实质是。113、知识检测（1）工业上炼铁的化学方程式。此反应属于基本反应中的反应吗？。（2）有氧气参加反应，但不属于基本反应类型的反应有：（写出化学方程式，2个），。（3

8、）不用写出下列化学方程式的产物，直接配平。你的依据是什么？Fe3O4+CO…CuO+C…Fe2O3+HCl=…Fe2O3+H2SO4=…NaOH+HCl=…Ca(OH)2+HCl=…NaOH+H2SO4=…Ca(OH)2+HCl=…CaCO3+HCl=…NaHCO3+HCl=