高中化学 第二专题第一单元《氯、溴、碘及其化合物》苏教版必修1.doc

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1、第二专题第一单元氯、溴、碘及其化合物课堂训练题1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸2．将碘和食盐分离的最好方法是()A．升华B．筛选C．萃取D．过滤3．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是()A．AgNO3B．Na2CO3C．Na2SO3D．AlCl34．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是()A．制得溴水B．比较水与液溴的密度C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发5．1molMnO2与含HCl4mol的浓盐酸共热

2、，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为()A．2molB．1molC．小于1molD．大于2mol6．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是()A．PB．MgC．AlD．Fe7．实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2+I-=I3-。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是()A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀B．该溶液能使淀粉变蓝C．I3-是一种单质D．该溶液中通入C12，I3-的浓度不变8．当不慎有大量氯气逸出时，人们再逃生时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂往鼻

3、子，该物质最适宜采用的是()A．NaOHB．NaClC．KBrD．NaHCO39．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是()A．NaCl和KClB．KCl与NaBrC．NaCl和KID．NaCl、KCl与I210．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是()A．在通常情况下氯气比空气重B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C．氯气跟铁反应生成FeCl24用心爱心专心D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜11．将一盛满Cl2气体的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是()A．只

4、有O2B．只有Cl2C．O2、C12D．无法判断12．物质的保存方法正确的是()A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中13．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是()A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶614．把95mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300mgAgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是()A．NaClB．

5、A1C13C．KClD．CaCl215．两瓶颜色一致的红棕色液体，其中一瓶是溴水，怎样快速简便地鉴别出溴水？16．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。(1)混合物中肯定含有（），但不能判断出是否含有（）。(2)②中反应的离子方程式为(3)③中反应的离子方程式为参考答案1.答案：D提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性

6、，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。2.答案：A提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。3.提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO34用心爱心专心发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。答案：D

7、4.答案：D提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。5.提示：题中两反应物若能完全反应，则生成氯气为1mol，但随着反应有进行，盐酸的浓度下降，逐渐变稀，就不能再生成氯气了。答案：C6.答案：C提示：单质与氯气反应时增加的是氯元素的质量，即0.1molCl参加反应，若反应的单质是+1价，则摩尔质量为9mol／L。当设定选项中的元素的化合价为+1价时，其摩尔质量分别是P(10.3～6.2)、Mg(12)