化学能与电能练习

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1、【周末练习】　　1、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是　　（　　）　　A、阴极　　　B、正极　　　C、阳极　　D、负极　　2、下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　A．原电池是把电能转为化学能的装置　　B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应　　C．原电池两级均发生氧化还原反应　　　　　　D．原电池中的阳离子向正极移动　　3、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能是　　A．铝　　　　B．铜　　　　C．锡　　　　D．硅　　4、由铝、铁、锌、银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为　　　　　　A．3种　　

2、　　B．4种　　　　C．5种　　　　D．6种　　5、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为　　　　　　　A．X＞Y＞Z　　　　B．X＞Z＞Y　　　　C．Y＞X＞Z　　　　D．Y＞Z＞X　　6、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、　　　　A．D＞C＞A＞B　　　　B．D＞A＞B＞C　　　　C．D＞B＞A＞C　　　　D．B＞A＞D＞C　　7、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确是　　A　B　C　D正极　Zn　Ag　Cu　Cu负极　Cu　Cu　Zn　Zn电解质溶液　CuCl2　H2S04　CuSO4　FeCl2　　8、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是　　A．锌　　　　B．汞　　　C．石墨　　　D．二氧化锰　　9、下列化学电池不易造成环境污染的是　　A．锂电池　　　　　　　　　　B．锌锰电池　　C．镍镉

4、电池　　　　　　　　　D．氢氧燃料电池　　10、不仅化学能可以转化为电能，电能也可以转化为化学能，充电电池（二次电池）充电的过程就是电能转化为化学能的过程，下列对于充电电池的说法不正确的是　　　A．铅蓄电池是一种常用的充电电池　　B．充电电池比一次性干电池有利于环保　　C．锂电池是新一代可充电的绿色电池，是当前低功耗电器的主流电源　　D．充电时各电极上发生的反应（氧化反应或还原反应）仍然与电池放电时相同　　11、充电电池在放电时发生的反应，在充电时又可以逆向进行，使生成物恢复原状，由此推断，“充电”时的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　A．氧化还原反

5、应　　　　　　　　　　　　　　　　　B．非氧化还原反应　　C．可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应　　D．无法判断　　12、下列关于氢氧燃料电池的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　A．电池的电极是氢气和氧气　　B．氢气在正极发生氧化反应　　C．氢气在负极发生氧化反应　　　D．由于是原电池反应，所以最终产物与氢气燃烧产物不同　　13、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是　　A．负极有氯气逸出，正极有氢气逸出　　　B．负极附近氯离子浓度减小　　C．负极氯离子浓度增大　　　　　　　　　D．溶液中氯离子浓度基本

6、不变　　14、实验室中制取氢气，最好的方法是　　　　　　　　　　　　　A．纯锌与稀硫酸反应　　　　　　　　　　B．纯锌与浓硫酸反应　　C．纯锌与稀盐酸反应　　　　　　　　　　D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应　　15、已知空气-锌电池的电极反应为：　　锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O　　　　石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-　根据此判断，锌片是　　A．负极，发生氧化反应　　　　　　　　B．负极，发生还原反应　　C．正极，发生氧化反应　　　　　　　　D．正极，发生还原反应　　16、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为

7、:　　　　在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（）　　　　　　A、Ag　　B、Zn(OH)2　　　C、Ag2O　　　　　D、Zn　　17、下列反应在一定装置中可产生电流的是　　　A、Cu+2AgNO3=====2Ag+Cu(NO3)2　　B、CuSO4+Na2S=====CuS+Na2SO4　　C、Fe+H2SO4(稀)=====FeSO4+H2↑　　D、NH4HCO3　NH3+H2O+CO2↑　　18、某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，不能实现该反应的原电池是　　　　　　　　　　A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl

8、3溶液　　B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶