基础化学第二学期习题答案.doc

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1、第十二章分子结构一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案ACACBDCAAC题号11121314151617181920答案CBCCACDADA二、填空（每空1分，共30分）21．分子，分子间作用力，较低，二氧化碳，冰。22．3，2，sp，头碰头，p-p，肩并肩。23．KK(σ2s)2(σ∗2s)2(σ2p)2(π2Py)2(π2pz)2(π∗2py)1,一个σ，一个π和一个三电子π，2.5。O2＋〈O2〈O2－〈O22－，O2＋、O2、O2－。24．小于，高于。25．三角锥形，不等性sp3。26．H2Se、H2S

2、、H2O，H2O、H2S、H2Se，H2S、H2Se、H2O。27．KK(σ2s)2(σ∗2s)2(π2Py)2(π2pz)2(σ2p)2(π∗2py)1，一个π、一个三电子π键，2.5。CO

3、分子的几何构型。在NCl3分子中，N原子的价层电子构型为2s22p3，四个价层轨道有5个电子，因孤对电子需占据一个杂化轨道，且需三个杂化轨道与三个Cl原子成建，因此NCl3分子形成需四个杂化轨道，只能进行sp3杂化。因孤对电子需占据一个杂化轨道，故NCl3分子构型为三角锥形在BCl3分子中，B原子的价层电子构型为2s22p1，四个价层轨道只有3个电子，因BCl3分子形成只需三个杂化轨道与三个Cl原子成建，故只需进行sp2杂化就可以了。因此BCl3分子构型为平面三角形。但杂化时需先激发，以保证每个杂化轨道都有成单电子。30．分子间能形成氢键

4、:NH3；H2CO3；CH3COOH；对羟基苯甲醛；分子能形成分子内氢键：HNO3；邻羟基苯甲醛，邻硝基苯酚31．在PCl5分子中，虽然P-Cl为极性键，但因PCl5分子构型为三角双锥，高度对称，键的偶极矩互相抵消，分子的偶极矩为零，故PCl5分子为非极性分子。在O3分子中，虽然分子中原子为同种元素原子，但因O3是V型结构。分子中有离域键，三个O上的孤对电子数不同，中心原子与配位原子的电子密度不同。由于分子的非对称性和中心原子与配位原子的电子密度不同使O3分子的偶极矩不为零，分子有微弱的极性。32.（1）CaCl2>GeCl4；Ge4+极

5、化能力比Ca2+强得多，CaCl2为离子化合物，GeCl4为共价化合物（2）ZnCl2

6、DACDBDDC题号11121314151617181920答案CCDBABAACC二、填空题（每空2分，共40分）21.四氯合铂（II）酸四氨合铜（II）42。22、sp3d2八面体；23.dε6dγ0·dε4dγ224.低；强；高；弱。25.（1）3（2）d2sp3sp3d2内轨，外轨。（3）dε6dγ0dε5dγ224Dq,8Dq三、计算题(每题10分，共20分)26．解（1）：设[Cu2+]=xmolL-1，[OH-]=ymolL-1已知：，,[Cu（NH3）4]2+=Cu2++4NH30.15-qx0.1+pX=[Cu2+]≈8

7、.85×10-11molL-1；NH3+H2O=NH4++OH-0.1-y0.01+yyY=[OH-]=1.80×10-4molL-1[Cu2+][OH-]2-8.85×10-11×(1.80×10-4)2=2.87×10-18＞故上述溶液有Cu(OH)2沉淀生成。解（2）混合后0.150.10.01因为J﹤K，所以反应向生成Cu(OH)2方向移动，故上述溶液有Cu(OH)2沉淀生成。27、解：(1)(2)设AgBr溶解xmol平衡浓度0.025－20x10x10x主族元素习题答案一、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910

8、答案CDCCCCABBC题号11121314151617181920答案ADDCDBACAA二、填空题（每空1分，共30分）21.   无,Ag(S2O3)23-  ，        白