基础化学第二学期习题

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1、2011级基础化学（下）习题第十二章分子结构一、选择题（每题2分，共40分）1．在下列各种晶体熔化时，只需克服色散力的是（）。（A）SiCl4（B）HF（C）SiC（D）NaCl2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在（A）O2-（B）O2+（C）H22-（D）H2+3．下列微粒半径由大到小的顺序是（）。（A）Cl-、K+、Ca2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+（C）Na+、K+、Ca2+、Cl-（D）K+、Ca2+、Cl-、Na+4．都能形成氢键的一组分子是（A）NH3，HNO3，H2S（

2、B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF（D）HCl，H2O，CH45．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（A）σ2p（B）σ∗2p（C）π2p（D）π∗2p8．BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。（A）（

3、sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键（C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键9．乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（）。（A）一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键；（B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键（C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键；（D）二条p—pσ键10．乙醇（相对分子质量46）的沸点（78.3℃）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12.3℃）高，这是由于（A）分子结构不同（B）极性不同（C）氢键强度不同（D）范德华作用力不同11．形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。（A）

4、s—s重叠（B）py—py（或py-py）重叠（C）s—px重叠（D）px—px重叠12.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是。（A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；（B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4（C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI；（D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO13.在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力14.下列各组离子中,离子极化力最强的是(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，T

5、i4+(D)Sc3+，Y3+15.下列各组离子中,离子的变形性最大的是(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－16.下列分子中偶极矩不为零的分子是(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH417.下列说法正确的是（A）色散力仅存在于非极性分子之间（B）极性分子之间的作用力称为取向力（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质18.下列哪种化合物以（sp—sp3）杂化轨道重叠形成键。（A）CH3—CH2—C≡C

6、H（B）CH3CH=CHCH3（C）H—C≡C—H（D）CH3—CH2—CH2—CH319．下列各离子外层电子构型为18+2型的是（A）Na+（B）Cr3+（C）Hg2+（D）Pb2+20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（A）O2+（B）O22+（C）O2（D）O2-二、填空题（每空1分，共30分）21．分子晶体的晶格粒子是，它们之间靠结合在一起，熔点，如和即为分子晶体。22．乙炔是直线型分子，分子中有个σ键和个π键，两个碳原子采用杂化轨道以的方式形成σ键，而π键是两碳原子的轨道以的方式形成的。23

7、．O2+的分子轨道式为,分子中含有,和键，其分子键级为。O2＋、O2、O2－和O22－的键长大小顺序为，其中有顺磁性。24．因为Ca2+的极化作用Mg2+，所以CaCO3的分解温度MgCO3。25．NF3分子的空间构型为，N原子采用杂化轨道成键。26.H2O、H2S、H2Se三物质，分子间取向力按顺序递增，色散力按顺序递增，沸点按顺序递增。27．计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序相同。NO分子轨道组态可表示为，分子中的键型除含有σ外还有、键，其分子键级为

8、。推测比较CO、NO分子键长大小为，其中有顺磁性。三、简答题（每题6分，共30分）28．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。29．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？30．判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？NH3；H2CO3；HNO3；CH3COOH；C2H5OC2H5；HCl；31