常见含氧酸结构式的写法.pdf

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1、常见含氧酸结构式的写法湖南省湘潭市一中何泳泳学生园地,

工,在中学化学教学中常遇到这样的间题第一步将含氧酸分子式!改为碱,二二。当要推断某含氧酸的化学键类型或书写某含式表达式!卜∀!#∃,习惯解决方法是先写出该含
,氧酸的结构式时第二步由碱式表达式右下角的系数确,。氧酸的电子式然后借助电子式再判断化学键定化学键类型或书写结构式&。%∋!,(类型或改写结构式但学生往往在写电子式这对于且中夕)的用上法能迅速,。,
一中间步骤时感到困难因而误时较多为此解决

本文提供一种快速解决这类问题的方法例如化学式碱式化学键类型分子的结构式,,∗二,沈#声!!

2、∀!#∃个共价键∀氢氧根与之间∃见实例夕一‘个配位键∀氧原子与之间∃#+,!−+%.
!#%∀∃/万!∀∃个共价键#一0个配位键∃+,若.丫汉.
−
2#1.1.∀!#∃3个共价键#一./万!3个配位键−∃4若#一!5议!
乓67’6!∀!#∃0个共价键#一7飞扩7%个配位键#一.5/.一#∗∗4,!‘1%∀!#8)!/5!#&∃个共价键#一一#/无配位键&∃1%若#一!5/.一3&对,9)。于瓦鸟中的大多数含氧酸全按上法处理,只有少数不符合,成能用上法解决但可通过复若中心原子键后已无弧对电子则可将。。一∃7(。查而使这些少数含氧酸用类似方法解决

3、具体式中的一个键改为双键才正确
复查方法是例如若中心原子成键后仍有弧对电子则可完·化学式·一碱式化学键类型∀酸根部分∃分子的结构式复查∀成键后有无弧对电子∃,‘&#:
4仇1.∀!#∃3个共价键7飞;叶!4有一对弧对电子正确%个配位键水】了‘一!5,’&#
+,!+%.∀!#∃%个共价键#一!一+,、!+<有两对弧对电子正确%个配位键&‘
=!=!∀!#∃%个共价键!=已无弧对电子不正确3个配位键>要改左式中一个=叶.为−一!一=、#!=二!复查后改0个共价键!%个配位键?#一.一=、!%一0≅&,、‘除上述例子外常见的含氧酸氯酸#〔尔3;

4、,。8。∃7。∀劫!∃碳酸∀#+∀∃硼酸%Α!等都可用&3。次氯酸∀且吹!∃次硫酸∀只1仇∃偏硅酸去解决类似问题中学阶段原电池类型浅析
浙江有长兴县煤<Β中学周晓仁,,一高二化学中简要地介绍了原电池方面的知∀!为溶于电解质溶液中的氧气!#系识。一般的教科书上把组成原电池的条件归纳水电离产生∃’

为以下三点例,生铁在中性条件下发生吸氧腐蚀发
上有两种活拨性不同的金属∀或炭棒∃做生下列反应。。ΔΔ二Δ
,电极其中较活泼的金属作原电池的负极负极Ι一:Ι&。33且3.十!
Φ)Δ二−有同两个电极都接触的电解质溶液正极)!#0&两个电极用导线相连接或互相

5、接触。再如
+Χ、+棒插入=2+,溶液中。用导,,,但本人认为能够组成原电池仅仅这三个线连接之也能组成原电池。

Χ一:Δ二Χ,十条件还不够条件3中的电解质溶液中某一离发生下列反应负极ϑϑ子的电极电位必需高于活泼性较大的电极的电
。Φ::Φ正极!#!)Δ,,,位时才能发生氧化还原反应组成原电池下二)!#一面对Χ2中学阶段原电池的一般类型作一些粗浅的但+以后的金属在=+,溶液中不能组成原
电分析池%&金属电极电位低于组成电解质的阳离0金属电极电位高于组成电解质阳离子
,子之电位电位但低于由于电解质金属阳离子水解所产一2、电
8寸:?十,#
∃解质为

6、盐类生的#的电位∀
二。Χ‘,
Χ、??‘,例+:电极抽入+4!挤液中用例+:棒插入:4!溶液中导线Χ、?。。
导线将+:电极连接连接+叭Κ棒‘Δ、%,,,。Χ咬〕Χ
?·、,
。

?一:Δ二,,由于王〕Ε发生下列氧化发生下列反应负极Κ:?正
:#十Φ(3%还原反应极3Δ一?:于月?二ΧΦ?,Φ3(。+:+:%%%个一。Χ,卜Φ:Δ(
<Κ·Φ了
。:8,十5。,丑三极++其原因是9,
电
可得出这样一个结论极反应综卜所述两种任何金属二于,负极:?一3Δ:扩∀或炭棒∃只要其中有一种是铜或比铜活泼的
,一Γ&电解质为酸类与任何电解质溶液接

7、触,都可以构成原电金属
?、:‘,,。例:+电极抽入稀#4!中用导线池其中较活泼的金属做原电池的负极有时?、,。连接:+电极电解质未参加反应只是增加溶液的导电性王·5
。,。
由于工从,%’∃二发生下列反应对于高中学生不可能讲授电极电位的概卜十二3,5,,正极:#3Δ工,:##井念只需将上述结论告诉他们就可以了了解了,:?一:Δ(?
Η负极:判断原电池的一般方法后对一些较复杂的题3&金属电极电位高于组成电解质的阳离型就比较容易解决了。,!
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子电位但低于电对5!#的电位了一召Λ