常见物质的电子式及结构式

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1、化学键离子键:构成离子化合物共价键极性键:构成共价化合物非极键:构成非金属单质配位键:构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华)哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。1、用电子式表示下列物

2、质中键的形成过程：Na2O、KBr、AlF3、N2、HCl、H2O练习：原子的电子式原子的电子式2Na+Cl2=2NaCl2、以下两种式子有何区别和联系：电子式及结构式常见物质的氮气的电子式、结构式NN：：：：：NN———氯气分子的电子式、结构式ClCl：：：：：：：ClCl__水分子的电子式、结构式HHO：：：：O—HH—硫化氢的分子式HHS：：：：HHS——氨分子的电子式、结构式N：：：：HHHNHHH———二氧化碳的电子式OCO：：：：：：：：OCO————二硫化碳的电子式SCS：：：：：：：：SCS————甲烷的电子式、结构式C：：：：HHHH

3、CHHH————H四氯化碳的电子式ClClCClCl：：：：：：：：：：：：：：：：四氯化碳的结构式ClClCClCl____一氯甲烷的电子式、结构式CHClHH：：：：：：：CHClHH____甲醇的电子式、结构式CHHHHO：：：：：：：CHHOHH_____三氯化磷的电子式、结构式ClClPCl___ClClPCl：：：：：：：：：：：：：次氯酸的电子式、结构式HOCl：：：：：：：HClO____氢氰酸的电子式、结构式HCN:::：：HCN————三氟化硼的电子式BFFF：：：：：：：：：：：：三氟化硼的结构式BFFF————NaOH的电子

4、式Na+O：：：：H-氢氧化钡的电子式Ba2+OOHH：：：：：：：：--硫化钾的电子式K+S：：：：2-K+氧化钠的电子式NaNa++2-O：：：：过氧化钠的电子式NaNa++2-OO：：：：：：：氧化镁的电子式MgO：：：：2+2-溴化镁的电子式Mg2+BrBr--：：：：：：：：氯化铵的电子式ClNHH+-HH：：：：：：：：氮化钠的电子式NaNaNaN：：：：3-+++次氯酸钠的电子式Na+OCl-：：：：：：：氢化钠的电子式Na+H：-氮化镁的电子式MgMgMgNN：：：：：：：：222+++33--三氯化铝的电子式AlAlClClClClC

5、lCl::::::::::::::::::::：：：：三氯化铝的结构式AlAlClClClClClCl————————二硫化亚铁的电子式FeSS22-+:::::::碳化钙（电石）的电子式CaCC:::：：22-+乙炔的电子式、结构式CCHH：：：：：CCHH—————回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性强弱下一页重点难点突破①与水反应置换氢的难易②与酸反应置换氢的难易③最高价氧化物的水化物的碱性强弱另外，①相互置换能力②与非金属化合难易③单质制备难易回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱非金属性强弱下一页重点难点突破①与H2化合难易②气

6、态氢化物的稳定性③最高价含氧酸的酸性强弱另外，①与金属化合难易②气态氢化物的还原性③相互置换情况回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重点难点突破金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼。回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重点难点突破金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼。重点难点突破回目录页天才来自于勤奋微粒半径的比较原子半径：下一页同周期由左至右逐渐变小

7、；同主族由上而下逐渐增大。离子半径：⑴金属阳离子半径小于其原子半径；⑵非金属阴离子半径大于其原子半径；⑶高价离子半径小于其低价离子半径；⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；(N3—)>(O2—)>F—>Na+>Mg2+>Al3+S2—>Cl—>K+>Ca2+回目录页天才来自于勤奋推断序数的常见题型下一页重点难点突破NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……AB型：A2B型：Na2S、H2O、N2O……AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)……H2O2、Na2O2、C2H2……A2B2型：A2B3型：Al2O3、A

8、l2S3、N2O3……A3B2型：Mg3N2……AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3