《常见物质的电子式结构式》进阶练习（二）

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1、《常见物质的电子式结构式》进阶练习一、单选题1.下列化学用语表示正确的是(　　)A.氯化钙的化学式:CaCl       B.HCl的电子式:C.氯化钠的电子式:      D.氯原子的结构示意图:2.下列有关表述错误的是(　　)A.IBr的电子式:    B.HClO的结构式:H—O—ClC.HIO各原子都满足8电子结构    D.MgO的形成过程可以表示为:3.下列物质的电子式书写正确的是(　　)A. B. C. D.二、填空题4.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组

2、成和HW三种共价化合物;Y与氧元素可组成两种离子化合物。(1)写出的电子式:　　　　　　,其中含有的化学键是　　　　　　　　　　　。(2)用电子式表示的形成过程　。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是　　　　(填化学式)。(4)和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是　　　　(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。5.单质Z是一

3、种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是　　　　　　;由X制备Mg2Z的化学方程式为　。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,Y分子的电子式为　　　　　　　。(3)Z、X中共价键的类型分别是　　　　、　　　　。参考答案【答案】1.B    2.C    3.D    4.【小题1】　离子键、共价键【小题2】【小题3】【小题4】【小题5】5.【小题1】氢氟酸　　【小题2】【小题3】

4、非极性(共价键)　极性(共价键)【解析】1.氯化钙的化学式为,故A错误;氯化氢为共价化合物,电子式为,故B正确;氯化钠为离子化合物,电子式为,故C错误;氯原子的结构示意图为,故D错误。2.I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为H—O—Cl,B正确;HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,氢原子最外层只有2个电子,C不正确;D中MgO是离子化合物,正确。3.A项,硫化钠为离

5、子化合物,其电子式为,错误;B项,的电子式为,错误;C项,为共价化合物,其电子式为,错误;D项,NH3为共价化合物,其电子式为,正确。4.【小题1】见小题5【小题2】见小题5【小题3】见小题5【小题4】见小题5【小题5】根据元素形成化合物的特点,分析元素种类,进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。5.由题意知,单质Z为。【小题1】只能与氢氟酸(HF)反应。【小题2】分子结构与甲烷相似,SiH4的电子式为。【小题3】单质Si中只有Si—Si非极性键;中只有Si—O极性键

6、。