高二上学期化学反应原理综合检测一.doc

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1、高二上学期化学反应原理综合检测一可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu64一、单项选择题（48分，每小题3分）1、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2、下列离子方程式正确的是（）。A.铁与稀硫酸反应 ：         Fe+2H+=Fe3++H2↑   B.氯化铝与足量氢氧化

2、钠溶液反应 ：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.稀硝酸与过量的铁反应 ：        3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.硫酸氨溶液显酸性的原因：       NH4++H2O= NH3·H2O+H+3、下列实验方案不能达到预期目的的是()A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯、硫的非金属性强弱4、室温下，某溶液中由水

3、电离的H＋和由水电离的OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是()A.CO32-　B.NH4+　C.NO3-　　D.HCO3-　5、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-6、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO47、在吸热反应C(s)+CO2(g)2CO(g

4、)中，下列正确的是()A．反应物总能量大于生成物的总能量B．升高温度，平衡常数增大　C．增大压强，平衡不移动　　D．加压，正反应速率减小8、在一个密闭容器中，可逆反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a

5、molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为（）A.20%B.25%C.75%D.80%10、0.3mol硼烷(B2H6)气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是()A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=+2165kJ/molD．每生成18g水，该反应转移2mol电子11、把0.02mol/L弱酸HA溶液和0.01mol/LNaOH溶液

6、以等体积混和后呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为A．c(A－)＞c(Na+)B．c(OH－)＞c(H+)C．c(HA)＞c(A－)D．c(HA)+c(A－)=0.02mol/L12、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+化学试卷第5页化学试卷第6页（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量氢氧化钠后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+浓度不变B．Ca(OH)2的浓度积常数减小C．溶液pH值不变D．溶液中Ca2+数目减少13、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合

7、金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是(　　)A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W14、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3

8、OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流