高中化学错题精集1.doc

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1、高中化学错题集例题1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):A 0.15   B 0.225   C 0.35   D 0.45 容易错选答案为A错误原因：根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu

2、（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。正确解答思路为：根据3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O                      3      8    2       3                     0.03  0.06  0.04      X                      X=3*0.6/8=0.0225mol因此，铜离子浓度为0.225MOL/L  例题2、为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.7

3、2L气体(标况),并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.错解：假设银的质量分数为X，则：Ag     +    2HNO3   =   AgNO3   +   NO2   +  H2O30X /108  60X/108                  30X/108Cu     +        4HNO3   =  Cu（NO3）2  +2NO2   +2H2O30（1-X）/64    120（1-X）/64         60（1-X）/64根据气体体积关系有： 30X/108

4、 + 60（1-X）/64=0.3，解得X或根据HNO3量的关系有：60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。正确解答为：假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有64X+108Y=30（固体质量关系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g质量分数为78.7%例题3、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的

5、体积是多少？错解：由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L错解原因：忽略离子还原性强弱。正确解答为：由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。例题4、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（     ）mol/LA、（10-8+10-10）/2   B、（10-8

6、+10-10）  C、（10-14 —5×10-5）  D、2×10-10错解：因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2  mol/L。错解原因：直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH—]>[H+]和[OH—]对水电离平衡的影响。正确解答：由于碱溶液中的[OH-]>[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH—]，在换算成混合后的[H+]。根据

7、水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol/L。例题5、 铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降（     ）A．0.2mol/L    B.  0.4mol/L     C.  0.6mol/L     D.  0.8mol/L[错解]假设溶液的体积为1

8、L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3_之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2