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1、商代·司母戊鼎东汉·马踏飞燕战国铁锄银埃菲尔铁塔奔驰汽车2010年10月1日嫦娥-2号成功发射!尚志中学：李大成第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属元素占总元素的4/5地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。金属有哪些物理共性讨论：金属有哪些共同的化学性质？1.举例说明金属能发生哪些化学反应？思考与交流①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流2.分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。2Al+3CuSO4=Al2(S
2、O4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2＝＝＝2MgO点燃④①②③Mg+2HCl=MgCl2+H2一、金属与非金属的反应观察钠的外观，记录有关现象物理性质：刚才实验过程中，哪些涉及钠的化学性质?原因：易与空气中的氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软保存在煤油中，在空气中易变暗、密度小、熔点低。注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一
3、端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象反应方程式结论在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。4Na+O2===2Na2O-2氧化剂0+10还原剂一、金属与氧气反应1、钠与氧气反应探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象反应方程式结论钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或
4、加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。2Na+O2===Na2O2△-1+100还原剂氧化剂4Na+O2===2Na2O-2氧化剂0+10还原剂一、金属与氧气反应1、钠与氧气反应探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后,用水洗净）,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。因为铝表面
5、的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。科学探究铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3△0+3-20思考与交流为什么铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈？铜在常温下很难与氧气反应，化学性质稳定，而铁在常温下与氧气反应，化学性质不稳定。能，氯气、硫等具有氧化
6、性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2==2NaCl点燃△2Na+S==Na2S思考与交流Na、Mg、Al、Fe等金属与O2反应思考与交流Na、Mg、Al、Fe等金属与S反应Na、Mg、Al、Fe等金属与Cl2反应Na、Mg、Al、Fe等金属与HCl等酸反应Na、Mg、Al、Fe等金属与CuSO4等盐反应金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。1
7、、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度Ｄ练一练:2、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子B3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A、只有⑤B、只有①C、①④⑤D、②③ＣD4、下列说法正确的是：（）A、未打磨的铝
8、箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧B、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强C、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。D、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化5、等质量的两块钠，第一块在足
