课题2金属的化学性质(1、2课时).ppt

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1、FeCuMgZnAgAlHg第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？讨论动脑回顾你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热你学过哪些金属与O2的反应？Mg>Fe实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝＝2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>

2、Cu1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。生活应用镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在加热时可与氧气反应金在加热时也不与氧气反应一.金属与氧气的反应1、大多数金属都能与氧气发生反应２、反应的难易与剧烈程度有所不同结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不最活泼。镁和铝在常温下可与氧气反应，为

3、什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。想一想抗腐蚀原因：4Al+3O2===2Al2O3资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二.金属与酸的反应如何判断MgZnFeCu的活动性23设计的实验观察到的现象得到的结论2341活动与探究：讨论：观察此图，你有何看法？盐酸GodSaveme！！无所谓，我无

4、所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁锌铁铜剧烈反应，放出大量气泡反应较剧烈，有较多气泡反应有少量气泡溶液由无色变为浅绿色无明显现象Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、Fe、﹖HCuH、其顺序可表示为:MgZnFe(H)CuAg稀H2SO4、稀

5、盐酸结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色

6、变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：活动性:Fe﹥Cu根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？三.金属与化合物溶液的反应所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？12设计的实验观察到的现象得到的结论利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性活动与探究：将铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面覆盖一层红色物质铝比铜活泼将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中无明显现象铝比铜活泼Al、Cu、Ag的活动性

7、，谁强谁弱如何判断？铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝上附着红色固体,溶液由蓝色变为无色铜丝上附着银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。无明显现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu

8、判断金属活动性的强弱。结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。金属活动性顺序的应用:1、在金属