金属及其化合物反应方程式书写.doc

《金属及其化合物反应方程式书写.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、金属及其化合物的性质一、金属钠及其化合物（一）Na的化学性质1.Na与非金属单质（1）与O2：；；（2）与Cl2：；（3）与S：；2.Na与水反应：（现象：；反应的实质：）3.Na与酸溶液（盐酸）反应：；4.Na与盐溶液（CuSO4溶液）反应：。（二）Na2O和Na2O2Na2ONa2O2氧元素化合价色、态电子式是否为碱性氧化物（1）与水反应方程式（2）与CO2反应方程式（3）与盐酸反应方程式转化关系（三）Na2CO3和NaHCO31.Na2CO3化学性质（符合复分解反应发生的条件：）（1）与酸反应（与盐酸）：（盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中）；；（Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中）；（向N

2、a2CO3粉末中滴加盐酸）；（2）与酸性氧化物反应（CO2和SiO2）：；；向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。。（3）与碱反应（与Ca(OH)2）：；（4）与盐溶液反应（分别与BaCl2溶液和CaCl2溶液）：；；6金属及其化合物的性质2.NaHCO3化学性质（1）与酸反应（与盐酸）：；（2）与碱反应（与NaOH溶液）：；（与Ca(OH)2溶液）：①　Ca(OH)2溶液不足：；②　Ca(OH)2溶液过量：；（3）固体受热分解：；[思考]1.对比①Na2CO3和②NaHCO3热稳定性：；溶解度：；水溶液碱性：。2.①Na2CO3和②NaHCO3分别与盐酸反应，更剧烈。3.

3、根据以上性质归纳，可用何种试剂鉴别CO32－、HCO3－。4.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？5.Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？[扫除知识盲点](1)Li在空气中燃烧只生成Li2O。(2)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(3)鉴别Na、K利用焰色反应。(4)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(5)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。Na及其化合物转化关系图6金属及其化合物的性质二、金

4、属铝及其化合物1.铝的化学性质（1）铝与非金属单质反应：1)与O2反应：（常温）；铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。（点燃）；2)与Cl2反应：（点燃）；（2）铝与酸反应1)非氧化性酸：（盐酸、稀硫酸等）；2)氧化性酸：（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）；Al与浓硫酸、浓硝酸在常温以下发生；Al与浓硫酸、浓硝酸在加热时可以反应：；；Al与稀硝酸在常温下也可以反应：；（3）铝与碱反应：（与Fe2O3)；（与Fe3O4)；（与MnO2)；（与Cr2O3)；提醒　a．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能

5、用于工业上冶炼铁，注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。b．引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。c.并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。2.Al2O3和Al(OH)3化学性质①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O③Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O④Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O另外：Al(OH)3受热分解：；3.铝盐（Al3+)和偏铝酸盐（AlO

6、2-）的性质①AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH适量)②AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(NaOH过量)③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl(实验室制备Al(OH)3）④NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)⑤NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)6金属及其化合物的性质⑥2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(少量CO2)⑦AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(足量CO2)⑧Al3＋＋3AlO＋6H

7、2O===4Al(OH)3↓(铝盐和偏铝酸盐在溶液中双水解)提醒　Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。提醒　利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸；CO2过量时另一产物是HCO，不过量时另一产物是CO，