非金属及其化合物化学方程式书写.doc

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1、一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.氢氟酸与硅的反应2.硅与氢氧化钠溶液反应3.工业制备纯硅的过程4.氢氟酸腐蚀玻璃5.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应6.硅酸钠溶液与盐酸反应7.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体8.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体9.硅酸受热分解10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应11.工业制备水煤气二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.氯气在红磷中燃烧2.氯气与铁粉反应3.氯气与铜反应*4.碘单质与铁粉反应5.氯气与水反应6.氯气与氢氧化钠溶液反应*7.氯气与热的浓氢氧化钠反应8.将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）9.

2、将Cl2通入NaBr溶液中方程式，再加入苯，其现象为10.将Cl2通入KI溶液中方程式，再加入CCl4，其现象为。11.将Cl2通入淀粉KI溶液中方程式，现象为。12.次氯酸见光分解13.实验室制备Cl2*14.将Cl2通入H2S溶液中：*15.将Cl2通入Na2SO3溶液中：*16.将Cl2与SO2混合通入H2O中：*17.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：*18.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：*19.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体的离子方程式：20.将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式21.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式*22.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式*23.将

3、浓盐酸与漂白液混合离子方程式：24.氟气通入水中25.向碘化钾溶液中加入溴水三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热2.硫粉与铁粉混合加热3.硫粉与铜粉混合加热4.二氧化硫气体通入水中5.三氧化硫溶于水6.亚硫酸受热分解*7.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体*8.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体9.二氧化硫催化氧化10.二氧化硫与硫化氢混合11.二氧化硫与氧化钙在高温下反应12.三氧化硫与氧化钙在高温下反应13.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清*14.S与热NaOH溶液的反应(岐化反应)*15.将H2S气体通入亚硫酸中：*16.SO2

4、通入Br2水中：*17.SO2通入KMnO4溶液中：*18.SO2通入FeCl3溶液中：*19.将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：*20.将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：*21.将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性：22.Cu和浓H2SO4反应23.碳和浓H2SO4反应24.铁和浓H2SO4反应25.FeS与稀H2SO4的反应制取硫化氢气体26.将H2S气体通入CuSO4溶液中27.将H2S气体通入FeCl3溶液中28.H2S气体在空气中燃烧四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.工业合成氨反应2.氮气与氧气反应生成一氧化氮3

5、.NO与O2的反应4.NO2与H2O的反应5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸*7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐8.氨气溶于水9.氨的催化氧化10.氨气在纯氧中燃烧生成氮气*11.氨气还原氧化铜*12.氨气与一氧化氮反应生成氮气13.氨气与氯化氢气体反应14.实验室制氨气15.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应16.氨气与稀硝酸反应17.氯化铵受热分解18.碳酸氢铵受热分解19.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应20.足量的浓硝酸与铁反应21.足量的稀硝酸与铁反应22.足量的铁与浓硝酸反应23.足量的铁与稀硝酸反应24.实验室制取一氮化

6、氮25.实验室制取二氧化氮26.铁红与稀硝酸反应*27.氧化亚铁与稀硝酸反应*28.磁性氧化铁与稀硝酸反应29.碳与浓硝酸反应30.硝酸见光分解硅及其化合物1、4HF+Si=SiF4↑+2H2↑【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，此反应例外，为硅的特性】2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2OH-+Si+H2O=SiO32–+2H2↑）【非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，该反应例外】3、工业制备纯硅的过程：①SiO2＋2CSi(制得粗硅)＋2CO↑(注：Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2SiHCl3＋H2Si(纯)

7、＋3HCl　或②2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl4、4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O【酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用】5、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）【酸性氧化物与碱反应】6、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl（SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)