物质制备方案的评价.ppt

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1、物质制备方案的设计与评价一、反应原理例1、实验室用AlCl3溶液制备Al(OH)3，选用NaOH溶液好，还是氨水好？为什么？例2、实验室用Ag制备AgNO3溶液，选用稀HNO3好，还是浓HNO3好？为什么？小结：选择反应原理时：⑴能得到所需产物，且最好只得到该产物⑵所用原料要少⑶最好不使用易燃、易爆和有毒物质，不产生易燃、易爆和有毒物质。练习1、用NaClO3氧化FeSO4的反应如下：6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6

2、FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋2NO＋4H2O已知1molHNO3价格0.16元，1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。二、实验操作或实验装置例3、SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃。请说明为保证实验成功，操作的关键是检验装置的气密性、。小结：选择实验操作或装置时⑴所涉及物质不受外界环境(如O2、H2O、CO2、温度等)影响⑵所涉及物质不影响外界环境⑶实验操作要有利于

3、反应的发生练习2、已知镁和氮气反应可制得氮化镁，氮化镁易与水反应生成氢氧化镁，请问实验时，应采取的措施是。练习3、实验室利用工业原料制备氨气，实验时，先加热铁触媒，然后通入混合气体，这样操作的原因是。三、实验结果例1、实验室常用Na2SO3固体与浓H2SO4在常温下反应制取SO2。某生分别从盛Na2SO3固体与浓H2SO4的试剂瓶中取出药品，结果发现SO2的产生极其缓慢，试分析其可能的原因。例2、已知Cl2与碱溶液反应，在低温时生成次氯酸盐，在高温时生成氯酸盐，且均为放热反应。某研究性学习小组将氯气与过量石灰

4、乳反应制取漂白粉，分析结果发现漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。试简要分析其可能的原因。小结：实验结果与实际不相符时⑴选择的原料是否符合反应要求(如药品是否变质等)⑵实验过程中，原料是否有损失(如装置气密性不好)⑶原料是否充分接触(如气体反应由于流速过快而未能充分反应等)⑷反应条件是否符合反应要求(如温度未达到反应条件等)练习4、实验室通过下列方法制备1，2－二溴乙烷：某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当液溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问

5、题，试分析可能的原因。CH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2＝CH2CH2＝CH2Br2/H2OBrBr练习5、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：⑴B中反应的化学方程式为。⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是。⑶D中反应的化学方程式为。⑷装置（I）的主要缺点是。⑸装置（II）的主要缺点是。如果选用此装置来完成实验，则必须

6、采取的改进措施是。