2013届高考化学一轮总复习课时作业 7 铝及其重要化合物 新课标.doc

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1、课时作业7　铝及其重要化合物时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是(　　)A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀[答案]A[解析]MgO的熔点很高，通常电解熔点低的MgCl2制备Mg，A项错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，B项正确；某些金属元素高温下使火焰显示

2、特定的颜色，C项正确；Al表面存在致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D项正确。2．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是(　　)A．铝与NaOH溶液不反应　B．铝条表面钝化生成Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2[答案]B[解析]铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应，故开始无H2生成。3．下列化学实验操作，能得到相应的纯净物的是(　　)A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到了纯净的N

3、aAlO2B．向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3[答案]A[解析]B项在灼烧条件下，Al(OH)3分解为Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。D项可以得到纯净的Al2O3。也就是对AlCl3溶液加热、蒸干，会有Al2O3产生。4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是(

4、　　)A．NH　NO　CO　Na＋9B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCOC．NO　Ba2＋　K＋　Cl－D．NO　K＋　AlO　SO[答案]C[解析]加入铝粉能放出氢气，溶液可能显碱性，也可能显酸性，A中NH、CO，B中Mg2＋、HCO，D中AlO不一定能存在。5．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是(　　)①AlCl3溶液和NaOH溶液　②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　③NaAlO2溶液和盐酸　④Al2(SO4)3溶液和氨水　⑤Na2CO3溶液和稀盐酸A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤[答案]A[解析]如果物质相

5、互滴加的顺序不同会产生不同的现象，就能对物质进行相互鉴别。①中少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，会立即产生白色沉淀，而少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中不会有白色沉淀，故可以相互鉴别。②、④中的两种物质滴加顺序不同，产生的现象相同，故不能相互鉴别。③中少量盐酸滴入NaAlO2溶液中。会立即产生白色沉淀，而少量NaAlO2溶液滴入盐酸中不会产生白色沉淀，故可以相互鉴别。⑤中少量Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，发生反应：Na2CO3＋HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，有气泡产生，若将少量稀盐酸滴入到Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3＋H

6、Cl===NaCl＋NaHCO3，不会有气泡产生，故可以相互鉴别。答案应为A。6．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO[答案]B[解析]氨水与Fe3＋、Al3＋均会生成沉淀，且Al(OH)3不溶于弱碱，故用氨水不能除去Fe3＋溶液中的Al3＋。7．美、德

7、两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　)A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24LH2(标况下)，转移的电子为0.2molC．氢铝化合物中氢显－1价9D．氢铝化合物具有强还原性[答案]B[解析]氢铝化合物(AlH3)n与水发生的反应为(AlH3)n＋3nH2O===nAl(OH)3↓＋3nH2↑～3ne－，故生成0.1molH2时，转移电子为0.1mol，B项错误。8．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl

8、－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(　　)A．3∶4B．9∶32C．9