2019-2020年高考化学总复习 3.2铝及其重要化合物课时作业

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1、2019-2020年高考化学总复习3.2铝及其重要化合物课时作业一、选择题1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)A．稀硝酸　　　　　　　B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠答案：C2.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法中错误的是(　　)A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析：由图像可

2、以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。根据生成的H2为2.24L，可知Na失去0.2mol电子，则钠的物质的量为0.2mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。答案：C3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：假设上述四种物质均为1g，则物质

3、的量分别为mol、mol、mol、mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为mol、mol、×4mol＝mol，×2mol＝mol，所以选A。答案：A4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是(　　)A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOC．结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是AlO>OH－>COD．Al2O3熔点很高，工业上还可

4、采用电解熔融AlCl3冶炼Al解析：试剂X如果为稀硫酸，溶液乙中一定含有Fe3＋、Al3＋，由反应Ⅱ后无Fe(OH)3及Fe2O3生成，而有NaHCO3生成知X为NaOH，A错误；结合H＋能力最强的是OH－，C错误。答案：B5．(xx年武威模拟)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2解析：首先发生反应Mg2＋＋2OH－=

5、==Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3＝30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL－30mL＝20mL，则n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝×20mL∶×30mL＝1∶1，故原来混合溶

6、液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为∶1＝1∶2，D项正确。答案：D6．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Ba2＋、HCO、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD．NH、Mg2＋、SO、NO解析：能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项HCO不论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项Al3＋与S2－能发生水解相互促进的反应，且S2－与ClO－之间能发生氧化还原反应；

7、C项中各离子在酸性条件下能大量共存；D项，在碱性溶液中NH、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生H2。答案：C7．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是(　　)A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：该物质不属于氢氧化物，且是纯净物，A、B选项错误；C选项1molNaAl(OH)2CO3应该最多消耗4m

8、olH＋，C项错误；D选项，此药物与胃酸反应生成CO2气体，可能引起胃溃疡病人胃穿孔，D项正确。答案：D8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是(　　)A．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B．向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C．铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氯化铝中获得铝D．明矾可用于饮用水的杀菌消毒答案：A9．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的