2019-2020年高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时作业 新人教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习3.2铝及其重要化合物课时作业新人教版一、选择题1.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是(　　)A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理解析：AlCl3溶液直接蒸干得到的是Al(OH)3和Al2O3的混合物，A项正确；AlCl3是共价化合物，熔融状态不能电离，因此不导电，工业上电解熔融的Al2O3制取铝，

2、B项错误；Al(OH)3具有两性，但不能溶于氨水，C项正确；污水中的悬浮物，可用明矾处理，利用Al(OH)3胶体粒子表面面积大，吸附悬浮物，而胶状物质有些不被胶体吸附，可用渗析法除去，D项正确。答案：B2.(xx·山东卷，节选)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的()A.NH3B.CO2C.NaOHD.HNO3解析：碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O3+2O

3、H-=2+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。碱洗后溶液中含有大量，故最好通入过量的CO2气体使转化为Al(OH)3沉淀以回收铝。答案：B3.下图表示烧碱溶液中逐滴滴入AlCl3溶液出现沉淀的图象，正确的是(　　)解析：烧碱溶液中加入AlCl3溶液，发生反应：Al3++4OH-+2H2O、Al3++3+6H2O4Al(OH)3↓，因此开始时无沉淀产生，只有C项正确。答案：C4.向含有等物质的量的、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H++OH

4、-H2O　②Al(OH)3+OH-+2H2O　③Al3++3OH-Al(OH)3↓　④+OH-NH3·H2O。发生反应的先后顺序正确的是(　　)A.①→④→③→②B.①→③→②→④C.①→③→④→②D.①→②→③→④解析：OH-先与H+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3，再与反应，最后发生反应②，C项正确。答案：C5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可

5、以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对，Ⅱ对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性Ⅰ对，Ⅱ错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无解析：B项，熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点较高的氧化膜，错误；C项，明矾只能净水，但不能消毒，错误；D项，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金属与浓酸的接触，错误。答案：A6.(

6、xx·安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时形成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会形成Al(OH)3沉淀，A、B、D错误；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能形成Al(OH)3沉淀，当Al3+全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部

7、溶解，C正确。答案：C7.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：则下列说法正确的是()A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009mol解析：比较几组数据可知，60mL盐酸共能产生气体的体积为672mL，则甲组说明盐酸过量，乙组不能够说明，A错误；根据关系：2HCl～H2，所以n(HCl)=0.06mol，c(HCl)

8、=1mol/L，B错误；通过甲组数据来计算金属的物质的量，设镁、铝的物质的量分别为x、y，则有24g/mol×x+27g/mol×y=0.51g，x+y=0.025mol，求出x=0.01mol，y=0.01mol，C正确；因为合金的组成是均匀的，所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为1∶1，则有24g/mol×n+27g/mol×n=0.918g，n=0.018mol，D错误。答案：C8.(双选)(xx·上海卷)已知：2Na［Al(OH)4］+CO2→2Al(OH)3