江苏省溧阳市高二化学周末作业13（无答案）苏教版.doc

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1、南渡高中高二化学周末作业（十三）1．常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10－13mol·L－1，那么该溶液中还一定存在的离子组是A．AlO2－、ClO－、Na+B．Mg2+、SO42－、Cl－C．Ba2+、K+、NO3－D．Fe2+、Cu2+、NO3－2．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L

2、－1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝113．为了配制NH4+与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3　　②适量NaCl　　③适量氨水　　④适量NaOH　A．②③　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．①②4．某温度下，固定体积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的平均分子量不变B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)=2v(HI)

3、D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶25．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a＝3B．a＝2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C

4、．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：②＞①＞③B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol·L－1KH2PO4的混合溶液：c(H2PO4

5、－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.2mol·L－1D．0.1mol·L－1CH3COONa与0.15mol·L－1HCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是2A．图①表示把SO2气体中通入碘水中，溶液中的PH值与SO2物质的量的关系B．图②表示同温下压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通

6、入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH为4~4.59.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A．a点时，CH3COOH的电离度是1%B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K10．

7、常温下，如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“<”或“=”）。（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）－c（A－）=mol·L－1。（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(

8、NH4)2CO3溶液的PH7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3B、NH4AC、(NH4)2SO4D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）。2