江苏省溧阳市高二化学周末作业15（无答案）苏教版.doc

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1、南渡高中高二化学周末作业（十五）1.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）Als22s22p63s23p7B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p43．A、B、C、D、E是

2、核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（）A.A、B、E一定在不同周期B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物4.最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C

3、原子质量之比为277：125.粒子的半径从小到大顺序排列的是()A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D.K、Nａ、Lｉ6.下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强7.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质使水分解、放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8．在下面的电

4、子结构中，第一电离能最小的原子可能是(  )A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np69.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX210．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧

5、化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。11．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径c＞d＞b＞aD．单质还原性a＞b＞d＞c12.X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：（3）写出Z

6、2Y2与二氧化碳反应的方程式：（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：13.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题（1）A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。（2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。（3）分别写出A、B、C的电子排列式：A.___________________

7、____________________B._______________________________________C._______________________________________2