九上44化学式与化合价3.ppt

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1、物质构成的奥秘课题4化学式与化合价第三课时1、计算相对分子质量(Mr)相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和。H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18例：Cu(NO3)2的相对分子质量＝64＋(14+16×3)×2＝188CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32+16×4+5×(1×2+16)＝250水合物中的“·”代表的是“合”，在相对分子质量计算中用加法练习（1）计算下列物质的相对分子质量Cl2、(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和（2）2N2的相对分子质量如何计算？（3）某物质的化学式为HnRO2n-1，它的相对

2、分子质量为M，则该化合物中R元素的化合价为________，R元素的相对原子质量为_________(O-16H-1)+(3n-2)M-33n+16【解法】：解：(1)设R的化合价为x(+1)·n+x+(-2)·(2n-1)=0x=+(3n-2)(2)M－1×n－16×(2n－1)=M－33n+162、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为1∶1∶9∶10练习：计算下列化合物分子中原子的个数比(NH

3、4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化学式中原子的顺序3、计算化合物中各组成元素的质量比四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素和氧元素的质量比为(56×3):(16×4)＝168:64练习：计算下列化合物中各组成元素的质量比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O例：计算四氧化三铁（Fe3O4）中各元素的质量比。或(56×3):(16×4)＝21:8注意：最终结果可保留原值，也可约至最简元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比例1：在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，试确定该氧化物的化学式。解：设该氮氧化物的化学式为NxOyxN∶yO=7∶2014x∶16y=7∶20x∶

4、y=2∶5则该氮氧化物的化学式为N2O5。练习:①世界卫生组织将某氧化物MO2列为高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实际测得该氧化物中M元素与氧元素的质量比为71：64，则该氧化物的化学式为（）A.CO2B.ClO2C.SO2D.NO2②某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7:16，已知该氧化物的相对分子质量为92，则该氧化物的化学式。例2、某＋2价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量之比为7：2，则该元素的相对原子质量为()A．24B．27C．56D．64例3：A、B两元素相对原子质量之比为2：1，这两种元素组成的化合物中A、B两种元素的质量之比为2：3

5、，其中B为－n价，则此化合物中A的化合价为()A．＋2nB．＋3nC．＋2n/3D．＋4n/3B4、计算化合物中某元素的质量分数某元素的质量分数＝×100%该元素的总质量化合物的质量＝×100%该元素原子的相对原子质量×个数化合物的相对分子质量解：NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80氮元素的质量分数＝×100%=35%14×280答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。练习：计算CuSO4中氧元素的质量分数。不要忘记！例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数例题1：某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为

6、何元素？例题2：某铁的氧化物中铁元素的质量分数为70﹪，求该氧化物的化学式。例题3:丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为（）A.4B.3C2.D.1练习：莽草酸是从香料八角中提取的一种有物，可用于合成抗禽流感药物“达菲”。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75%,氧元素质量分数约为46%，碳元素质量分数约为48.25%，且每个分子中含有5个氧原子，则该有机物的化学式为________________SSSSSSSSSSS5、元素质量与化合物质量的相互换算某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数

7、某元素的质量分数＝×100%该元素的总质量化合物的质量化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数180g××100%=20g答：180g水中含20g氢元素。1×21×2+16练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？解：180克水中含氢元素的质量为：有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算例：180克水中含氢元素多少克？单位要代入运算某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数例：多少kg尿素【