电化学复习(高三公开课教案).doc

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1、高三电化学复习教案化学组一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训

2、练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。三、教学过程：【知识回顾】氧化还原反应：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。”“有升必有降，有得必有失，得失必相等。”【知识梳理】（1）一个概念：没有外加电源的装置应该为原电池，有外加电源的装置应该为电解池（或电镀池）。（2）两个电极：原电池：活

3、泼金属做负极。电解池：阳（）→氧（）→氧（）。（3）三个流向：电解池：①电流：正极→阳极，负极→阴极。（4）四个条件：原电池：①活性不同的两极，②电解质溶液，③闭合的回路，④负极能自发进行氧化还原反应。电解池：①两个电极，②电解质溶液，③闭合的回路，④外加电源。【能力培养】1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。书写下列原电池电极方程式：1.Cu—Zn（稀硫酸）（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e

4、-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑2.钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀（-）Fe–2e-=Fe2+（+）2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑3.钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀（-）Fe-2e-=Fe2+（+）O2+4e-+2H2O=4OH-4总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24.H2—O2（铂电极，HCl）（-）H2-2e-=2H+（+）O2+4e-+4H+=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5.H2—O2（铂电极，KOH）（-）

5、H2-2e-+2OH-=2H2O（+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6.Pb—PbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）（-）Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓（+）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓7.CH4—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）（-）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3

6、H2O2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。1.石墨做电极，电解饱和食盐水（阳极）2Cl--2e-=Cl2↑（阴极）2H++2e-=H2↑总反应：2.石墨做电极，电解CuCl2溶液（阳极）2Cl--2e-=Cl2↑（阴极）Cu2++2e-=Cu总反应：3.粗铜做阳极，纯铜做阴极，硫酸铜电解质溶液（阳极）Cu-2e-=Cu2+（阴极）Cu2++2e-=Cu总反应：4.纯铜做阳极

7、，铁件做阴极，硫酸铜电解质溶液（阳极）Cu-2e-=Cu2+（阴极）Cu2++2e-=Cu总反应：【强化训练】1．在A、B二只烧杯中各盛放稀硫酸和氯化铜溶液各1升。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，电解质溶液是足量的）A．A池和B池均为电解装置B．A池和B池均为原电池装置C．A池铁棒上的电极反应式为Fe－3e-=Fe3+D．当A池产生0.05molH2时，B池中析出金属的物质的量也为0.05mol2.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是4A.装

8、置①中阳极反应式为：，阴极反应式为：，电解完全后，溶液中的酸性增强B.装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128gC.装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为D.装置④中阳离子交换膜上每透过1molNa+时，则阴极上产生11.2LH23．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C