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时间:2020-06-09
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1、高三电化学复习教案化学组一、教学目标:【知识与能力】1.理解原电池原理和电解池原理,能够正确分析和判断电化学中的电极反应,正确书写电极反应式。2.了解化学腐蚀与电化学腐蚀,联系生产、生活中的金属腐蚀现象,会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀,了解一般防腐蚀的方法,并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。3.铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用,要了解和熟悉这些反应原理。4.电解池中电解质溶液的pH变化的计算。【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点,课堂强化训
2、练,利用已掌握知识来解决问题等方式,加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华,在解决问题中找到学习的成就感,增强学生的自信心。二、教学方法:学生自主分析、归纳,启发、引导,采用多媒体辅助教学。三、教学过程:【知识回顾】氧化还原反应:“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂。”“有升必有降,有得必有失,得失必相等。”【知识梳理】(1)一个概念:没有外加电源的装置应该为原电池,有外加电源的装置应该为电解池(或电镀池)。(2)两个电极:原电池:活
3、泼金属做负极。电解池:阳()→氧()→氧()。(3)三个流向:电解池:①电流:正极→阳极,负极→阴极。(4)四个条件:原电池:①活性不同的两极,②电解质溶液,③闭合的回路,④负极能自发进行氧化还原反应。电解池:①两个电极,②电解质溶液,③闭合的回路,④外加电源。【能力培养】1.书写原电池电极反应,先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质,并得出该物质得失电子数,最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。书写下列原电池电极方程式:1.Cu—Zn(稀硫酸)(-)Zn-2e-=Zn2+(+)2H++2e
4、-=H2↑总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑2.钢(Fe—C)在酸性溶液中析氢腐蚀(-)Fe–2e-=Fe2+(+)2H++2e-=H2↑总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑3.钢(Fe—C)在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀(-)Fe-2e-=Fe2+(+)O2+4e-+2H2O=4OH-4总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24.H2—O2(铂电极,HCl)(-)H2-2e-=2H+(+)O2+4e-+4H+=2H2O总反应:2H2+O2=2H2O5.H2—O2(铂电极,KOH)(-)
5、H2-2e-+2OH-=2H2O(+)O2+4e-+2H2O=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O6.Pb—PbO2在硫酸溶液(PbSO4为沉淀)(-)Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓(+)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓7.CH4—O2燃料电池(铂电极,KOH电解质溶液)(-)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(+)O2+4e-+2H2O=4OH-总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3
6、H2O2.书写电解池电极反应,先看阳极是否为活泼金属,是活泼金属,则阳极会参与到电极反应中来,再分析溶液中存在的阴、阳离子,阴离子在阳极失电子,阳离子在阴极得电子还原。1.石墨做电极,电解饱和食盐水(阳极)2Cl--2e-=Cl2↑(阴极)2H++2e-=H2↑总反应:2.石墨做电极,电解CuCl2溶液(阳极)2Cl--2e-=Cl2↑(阴极)Cu2++2e-=Cu总反应:3.粗铜做阳极,纯铜做阴极,硫酸铜电解质溶液(阳极)Cu-2e-=Cu2+(阴极)Cu2++2e-=Cu总反应:4.纯铜做阳极
7、,铁件做阴极,硫酸铜电解质溶液(阳极)Cu-2e-=Cu2+(阴极)Cu2++2e-=Cu总反应:【强化训练】1.在A、B二只烧杯中各盛放稀硫酸和氯化铜溶液各1升。根据下图判断下列说法中正确的是(假设溶液的体积变化忽略不计,电解质溶液是足量的)A.A池和B池均为电解装置B.A池和B池均为原电池装置C.A池铁棒上的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+D.当A池产生0.05molH2时,B池中析出金属的物质的量也为0.05mol2.下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法正确的是4A.装
8、置①中阳极反应式为:,阴极反应式为:,电解完全后,溶液中的酸性增强B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128gC.装置③中b极为负极,该极的电极反应方程式为D.装置④中阳离子交换膜上每透过1molNa+时,则阴极上产生11.2LH23.A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C
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