结晶现象 林雪.ppt

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1、欢迎走进课堂7.4结晶现象小街基中学林雪学习目标：1、认识晶体及形成过程。2、了解结晶现象。3、体验较大晶体的制作过程与方法。4、初步学习分离混合物的方法。学习重点：晶体与结晶、混合物的分离。学习难点：结晶法分离混合物的原理和操作。复习活动：1、在一定_____下，在一定量的_____里，______溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶液是否饱和：①取出10mL后②加热至80℃③冷却至10℃④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入硝酸钾固体金刚石硫酸铜石英方解石雪花明矾硝酸钾白云石蓝晶水晶氟石晶体可由饱和溶液形成晶体通常都有规则

2、的形状。形成晶体的过程称为结晶。晶体可由饱和溶液形成实验现象   硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出蓝色的硫酸铜晶体；硫酸钠的饱和溶液冷却后，析出无色的硫酸钠晶体。怎样制造较大的晶体？晶体不是生物，可它也能生长。将一颗小的现成的硫酸铜晶体悬着浸入其饱和溶液中,晶体会缓慢地“生长”。如果在烧杯中继续倒入饱和硫酸铜溶液，则结晶体的增长会持续几周甚至几个月。你将会得到一颗美丽的大晶体。实验操作1.在烧杯里注入100ml水，加热至约50℃。2.向烧杯里加入硫酸铜粉末，边加边搅拌，直至溶液饱和，不再溶解硫酸铜粉末为止。3.把上述热溶液自然冷却数分钟后，再过滤，滤液收集在一个洁净的烧杯中。4.选一颗形

3、状和大小都较好的硫酸铜晶体作为晶种，用线绑好。5.把“晶种”浸泡在饱和溶液中央，线的一端系在木棍上（如下图所示），留待下次上课时观察。溶质从溶液中结晶出来，有两种方法：1.恒温蒸发，使溶剂的量减少；2.保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。（冷却热饱和溶液）怎样分离混合物？一、结晶法(蒸发结晶、降温结晶)对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般采用结晶法进行分离。例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。方法与步骤：1.加热溶解2.趁热过滤3.冷却结晶4.再过滤5.干燥晶体（冷却热饱和溶液）二、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、洗涤粗盐提纯：除去粗盐中难溶性杂质用托盘天平取粗盐一定量放入烧杯中，加适量水

4、，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。三、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。一、实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、酒精灯二、过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。过滤法过滤操作的要点可概括为：一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液)。三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏

5、斗)；玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿)；漏斗下端紧靠接液烧杯的内壁。讨论与交流1.用托盘天平称量时，应注意什么事项？2.实验过程中，进行过滤和蒸发应掌握什么要领？3.通过本实验制取的精盐是否为纯净物？为什么？在使用托盘天平时，要注意(1)“调零防腐”，即先调节天平平衡，潮湿的或腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品应在天平两端各放一张同样大小的纸．(2)“左物右码”即称量时左盘放被称量物，右盘放砝码．(3)“先大后小”即取用砝码时，先取质量较大的，再取质量较小的．(4)“归零放盒”即称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒中．蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干

6、滤液。过滤操作的要点可概括为：一贴、二低、三靠不是，因为经过过滤操作后虽然把不溶性的砂石等杂质除去，但食盐中还可能存在少量可溶性杂质。小结1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。2、两种固体混合后的分离方法：①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。②结晶法：a、蒸发结晶(晒盐)b、冷却热的饱和溶液(降温结晶)(分离KNO3与NaCl溶液)这节课你有什么收获？我知道了…...我明白了…..我感受到……当堂检测1、化学来源于生活，留心观察，你会发现生活中有许多现象蕴含着化学知识。（1）汗水浸湿的衣服晾干后会出现白色的斑迹；（2）若将咸菜放置在空气中，过一段

7、时间发现咸菜表面有一层白色晶体析出；你能解释其中的原因吗？人体的体液本来就是0.9%的NaCl溶液,,晒干后NaCl在衣服上结晶了白色的斑迹实际就是氯化钠在空气中水分的蒸发,溶剂减少，咸菜里的盐以晶体的形式析出,主要成分为NaCl晶体,还有少量其它盐晶体。所以会有白色晶体。2、根据右图所示的溶解度曲线，回答问题：（2）随温度的变化溶解度变化很小的物质是___，这类物质常用___________方法从溶液中获得晶体；（1）随温度的升高溶解度明显增