《7.4 结晶现象》习题4

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1、《7.4结晶现象》习题【培优训练题】1、下列分离混合物的方法中，所依据的原理不正确的是(　　)A、分离泥沙和氯化钠----利用泥沙和氯化钠的溶解性不同B、石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等不同产品--利用石油中各成分的沸点不同C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物--利用两者溶解度受温度影响不同D、分离液态空气制取氧气--利用氮气和氧气的密度不同2、为了将粗盐变成比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如下图所示的实验操作：(1)图中有标号的仪器名称是。(2)操作②的名称是；操作③中看到时，停止加热；操作④中玻璃棒的作用是。(3)“过滤”操作的要

2、点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是：(4)过滤后发现滤液仍然浑浊，再过滤一次，滤液还是浑浊，其可能的原因是：(答一点即可)。3、下表给出部分物质在不同温度下的溶解度：温度0℃10℃20℃30℃NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNaHCO36.9g8.2g9.6g11.1gNa2CO3•10H2O7.0g12.5g21.5g38.8g分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是0℃；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是碳酸钠晶体；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用冷(填冷或

3、热)水进一步洗涤干净。【情景创新题】4、山西运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高。一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。(1)上述景色变换中包含的过程有①③⑤(填序号)。①蒸发；②蒸馏；③结晶；④升华；⑤溶解(2)入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质．水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4。根据下表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，请回答NaCl先析出的原因：　　　　　　　　　　　

4、　　　　　　　。温度物质0℃10℃20℃30℃MgSO42228.233.738.9NaCl35.735.835.936.1【参考答案及解析】1、D【解析】氯化钠与泥沙的分离利用了二者溶解性不同，泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，可采用过滤的方法分离；将石油加热炼制，利用各成分的沸点的不同加以分离；KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，要分离可以根据两者溶解度受温度影响不同采用结晶的方法分离；工业上利用氮气和氧气沸点的不同加以分离来制取氧气。2、(1)铁架台(2)过滤；较多晶体析出；转移固体(3)滤纸边缘应略低于漏斗边缘，所倒入的滤液液面应略低于滤纸的

5、边缘(4)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)。3、0℃；碳酸钠晶体；冷【解析】分析表中的数据不难看出，在0℃时，两物质的溶解度相差最大，故在此温度下，是分离两物质的最佳温度；由于氯化钠的溶解度受温度的影响小，碳酸钠的溶解度受温度的影响大，且随温度的升高而增大，因此冷却热饱和溶液时，析出的主要是碳酸钠晶体，由于碳酸钠晶体的溶解度在低温时很小，因此应用冷水来洗涤碳酸钠晶体，减少碳酸钠的溶解的量，判断晶体的洗涤方法时，要采取减少被提纯的物质溶解的量，增加杂质溶解的量的方法。4、(1)①③⑤(2)物质结晶不仅与一定温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中溶质

6、的质量分数有关，10℃时NaCl溶液的溶质质量分数大(或其他合理表述)。物质结晶不仅与一定温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中溶质的质量分数有关，10℃时NaCl溶液的溶质质量分数大（或其他合理表述）【解析】(1)利用题目所列的信息可判断经过的过程：①夏季气温高达42℃，水位下降，说明蒸发现象的存在；②生长的藻类使湖水变成了红色，说明溶解现象的存在；③冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪，说明结晶现象的存在；(2)分析表中的数据可以看出：在10℃时MgSO4的溶解度虽比NaCl的溶解度小，但硫酸镁不析出，而氯化钠析出，说明溶质的析出不但与溶解度有关，也

7、与溶质的质量分数有关。