山东省济南外国语学校09-10学年高二化学上学期期末考试（理）鲁教版 新课标【会员独享】.doc

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1、济南外国语学校高二化学《化学反应原理》模块结业考试试题第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－12、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：氢氰酸：氢氟酸：甲酸：则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H++2e-=H2↑B、F

2、e2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+4、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：，该电池放电时的负极材料是A.B.C.D.5、下列各变化中属于原电池反应的是A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6、不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是A、c(H+)随温度的升高而降低B、水的电离过程是吸热的C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关

3、D、在35℃时，c(H+)>c(OH─)7、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a8、在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取()A. 通入少量氯化氢气体 B.加入少量水C.加入少量NaOH固体D.加入少量NH4Cl固体9、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24L气

4、体(标准状况)。下列有关说法正确的是A、阳极生成的铜B、上述电解过程中共转移0.2mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5molD、电解后溶液呈碱性用心爱心专心10、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为A、c(CH3COO-)＜c(Na+)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/LC、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、无法判断υ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强P11、对于可逆反应：2

5、A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是12、1mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和nA.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX14、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A、滴加紫色石蕊试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3

6、-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋15、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是A、Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB、NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC、NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3D、(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S16、已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应

7、，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3(均为正值)。下列关系式中正确的是A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q317、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋