2012高考化学总复习 11.2 铁和铁的化合物 金属的冶炼训练 大纲人教版.doc

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1、题组一　铁的性质1．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是(　　)A．硫酸铁溶液　　　　　　B．浓HNO3C．盐酸D．硫酸锌溶液解析：选A。A项中发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋符合题目要求；B项中铁发生钝化铁片不溶解；C项中发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，使溶液质量增加，但有气体生成；D项中ZnSO4与Fe不反应。2．(2011年四川乐山高三第一次模拟)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是(　　)A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水解析：选A。铁屑溶于过量的盐酸生成Fe2＋，加入氯水或溴

2、水均可将其氧化为Fe3＋，加入Zn(NO3)2，“H＋与NO”相当于HNO3具有强氧化性，可氧化Fe2＋。3．(2011年天津一中高三月考)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2A．只有①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤解析：选B。金属铁是高中阶段重点介绍的一种过渡元素，定性讨论变价金属元素铁和强氧化性硝酸的反应是高考的热点。题中给出的12mol·L－1的硝酸是浓硝酸，如果铁少量，则生成Fe3＋，如果铁过量则生成Fe2＋，溶液中一定有NO，烧瓶中的气

3、体一定有NO2。题组二　铁的化合物的性质4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀解析：选C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错；Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2-2-用心爱心专心，B错；Fe3＋与KSCN反应的生成物不是沉淀，D错。5．下列离子方程式中，正确的是(　　)A．氧化亚铁和稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．铜和三氯化铁溶液反应：C

4、u＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金属铝投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑解析：选C。A项，Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，且产物中有NO；B项，电荷不守恒，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；D项，未配平，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。6．(2011年云南元阳一中高三期中)向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KS

5、CN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol解析：选A。铁与铁的化合物溶解于稀HNO3生成Fe(NO3)2，由氮元素守恒，得n(NO)＝n(HNO3)－n(NO)＝4mol/L×120mL×10－3L/mL－＝0.42mol，所以n[Fe(NO3)2]＝0.21mol，由铁元素守恒，则同质量的混合物与足量H2在加热条件下可得到n(Fe)＝0.21mol。-2-用心爱心专心