【优化指导】高考化学总复习 11-2 铁和铁的化合物 金属的冶炼课时演练 人教版.doc

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1、【优化指导】高考化学总复习11-2铁和铁的化合物金属的冶炼课时演练人教版1．(2012孝感模拟)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3，铜粉溶解的是(　　)A．只有①或②B．只有②或④C

2、．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种解析：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。答案：D4．(2012黄冈期末考试)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋3离子。则下列判断正确的是(　　)A．反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2B．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少C．混合物

3、里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多D．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3解析：题中发生的反应为：Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。可知，Fe比Fe2O3物质的量多0.02mol，无法判断FeO的量。最终溶液为FeCl2溶液，A项正确。答案：A5．A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示(其中产物水已略去)。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气

4、味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。(1)B的化学式为__________；工业上冶炼金属A的方法称为__________。(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为________，反应的化学方程式为___________________________________________________________。(3)写出E的酸性溶液与C反应转化为H的离子方程式：__________________________________________________

5、___________。(4)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K__________(用“>”“<”或“＝”表示)L，其主要原因是(用化学用语说明)_______________________________________________________________。解析：据题干信息及框图可推断出各物质，首先要找到突破口，该题突破口是C、D为气体单质且可以生成F(有刺激性气味的气体)，有两物质符合题意，一是HCl、一是NH3，又因为F可与B反应，则F只能是NH3，则C是H2、D是N2，G和I都是液体，且含有相同的两种元素

6、，再由图可知G是H2O2、I是H2O，E可与H2O2反应，说明E中有变价金属阳离子，则A是Fe，由F和B可生成两种盐可知，B是二元酸，即B是硫酸，则E是FeSO4、H是Fe2(SO4)3、K是(NH4)2SO4、J是Fe(OH)3。答案：(1)H2SO4　热还原法(2)先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色3FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(4)>　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　NH4HSO

7、4===NH＋H＋＋SO3