化工热力学6复习.doc

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1、第六章复习一、判断题：试判断对错，并写出原因或相应的公式1.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。（√）即2.对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。（×）V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化等于零，对S，G，A则不等于零。3.对于理想溶液所有的超额性质均为零。（√）对。因4.理想溶液中所有组分的活度系数为零。（×）理想溶液的活度系数为15.体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。（×）V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化与该体系相应的超额性质是相同

2、的，对S，G，A则不相同。6.对于理想溶液的某一容量性质M，则。（×）对于V，H，U，CP，CV有，对于S，G，A则。7.理想气体有f=P，而理想溶液有。（√）因。8.温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、热力学能、吉氏函数的值不变。（×）吉氏函数的值要发生变化。9.因为GE(或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上与压力无关。（×）理论上是T，P，组成的函数。只有对低压下的液体，才近似为T和组成的函数。10.在常温、常压下，将10cm3的液体水与20cm3的

3、液体甲醇混合后，其总体积为30cm3。（×）混合过程的体积变化不等于零。11.均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有。（×）应该用偏摩尔性质来表示，。12.对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则。（√）13.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。（√）14.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。（×）如非理想稀溶液。15.二元溶液的Henry常数

4、只与T、P有关，而与组成无关，而多元溶液的Henry常数则与T、P、组成都有关。（√）对，因，因为，二元体系，组成已定。二、名词解释：1.溶液体系标准态：为xi→0或xi→1溶液状态。2.逸度：表示物质分子逃逸体系能力的热力学量。3.偏摩尔量:混合体系中,单位量某组分对体系某一热力学性质的贡献量。4.超额性质:相同T、P、x下，真实溶液与理想溶液热力学性质的差值；或者在相同温度和压力条件下,某一溶液体系在真实状态下的热力学性质和在理想状态下的热力学性质的差值。5．混合性质：恒温恒压下，溶液的摩尔

5、性质与各个组分纯态的摩尔性质与摩尔分数加和的差值。6.无热溶液：HE=0或HE≌0，但SE≠0的溶液体系。三、填空题1．实验测得40℃时正戊烷(1)—正丙醛(2)体系的，由此求出vanLaar方程常数A21=__1.3476____,A12=___1.3810_______。2.等温条件下,二元体系中过量自由焓函数与组分i的活度系数γi的关系为。活度系数γi的因次是无因次。四、证明题已知㏑=，证明㏑是△㏑φ和△㏑ƒ的偏摩尔量。证明：（1）因为，所以，，即（2）从（1）知：即五、计算题1.设有一含

6、20%（摩尔分数）A，35%B和45%C的三元气体混合物。已知在体系压力6079.5kPa及348.2K下混合物中组分A，B和C的逸度系数分别为0.7，0.6和0.9，试计算该混合物的逸度。解：由混合物逸度系数与组分分逸度系数的关系知故=4515.2（kPa）2.已知两个组分分子体积相差不大，化学上没有太大区别的二元液体溶液在定温定压条件下的超额自由焓能够表示成为组成的函数（A）式中A与x无关，其标准态是以Lewis-Randall定则为基准，试导出㏑()和㏑()的表达式。解：将式（4-83）应

7、用于组分1时：。3.已知40℃和7.09MPa下，二元混合物的(f：MPa)，求（a）时的；（b）。解：（a）同样得(b)，所以同样得，所以。