化工热力学 复习

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1、一、填空：（20分，每空2分，任选十空）1.在T＜TC时，用立方型状态方程计算汽相摩尔体积时，方程的根，。2.对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力；一定温度下的泡点与露点，在P－T图上P-V图上状态是，泡点的轨迹称为，露点的轨迹称为。3.温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力变化，总热力学能为原两气体热力学能，总熵不等于原来两气体熵。4.以偏摩尔吉氏函数表示的相平衡准则：。5.用偏摩尔性质表达摩尔性质：。6.用摩尔性质表达偏摩尔性质的方法有。7.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩

2、尔分数成（正比/反比）。8.T，P恒定时，杜汉姆公式可以简化为,其意义是：恒温恒压时，混合物中的组分分率与其偏摩尔性质之积的全部累计值为零。9.由组分逸度表示的相平衡准则：。10.温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程性质如的值不变。11.偏摩尔体积的定义可表示为：。12.由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子。13.封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是体系；达到平衡时，则两个相都等价于体系。14.以偏

3、摩尔吉氏函数表示的相平衡准则为：。15.纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而。16.偏摩尔性质三个重要的要素:。一、选择或判断正误：（20分，每题2分）1.封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则两个相都等价于均相封闭体系。（）2.封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的；同样，对于初、终态压力相等的过程有。（）3.用逸度或逸度系数表示的纯物质

4、的汽液平衡准则：（）4.由于分子间存在相互作用力，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下理想气体的摩尔体积，所以理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z<1。（）5.热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。（）6.逸度与压力的单位是相同的。（）7.吉氏函数与逸度系数的关系是。（）8.在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热力学能相等。（）9.在压力趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。()10.理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（）11.纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝

5、的相变化过程。（）12.对称归一化活度系数的参考态为：研究态同温、同压、同组成的理想溶液。（）1.超额函数与偏离函数的区别：前者主要用于液相体系，偏离函数主要用于气相体系（）2.均相纯物质或均相定组成混合物所有的热力学性质部分可以用EOS+CPig进行计算（）3.由于偏离函数是在均相体系中引出的概念，故我们不能用偏离函数来计算汽化过程的热力学性质的变化。（）4.象dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。（）5.理想气体的状态方程是PV=RT，若其中的压力P用逸度f代替后就成

6、为了真实流体状态方程。（）6.逸度与压力的单位是相同的。（）7.功可以全部转变成热，但热一定不能全部转化为功。（）8.理想气体有f=P，而理想溶液有。（）三、选择题（10分，任选两题，每题5分）1.温度一定下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为()A.饱和蒸汽B.超临界流体C.过热蒸汽混合物体系达到汽液平衡时，总是有（）。2.下列属于偏摩尔性质的是（）3不对称归一化活度系数的参考态概念的错误前提是：()A与研究态同温B与研究态同压C与研究态同组成D理想溶液4纯物质的第二virial系

7、数B：（）A仅是T的函数B是T和P的函数C是任何两强度性质的函数D与T、P无关5.指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为()A.饱和蒸汽B.超临界流体C.过热蒸汽6.由式()和式()知：（）A是lnf的偏摩尔量B不是lnf的偏摩尔量Clnf是的偏摩尔量Dlnf不是的偏摩尔7.偏离函数不具有如下特性：（）A是指研究态相对于某一参考态的热力学函数的差值B参考态是与研究态同温的理想气体状态C偏离函数+EOS+CPig可计算任意热力学性质变化D参考态是与研究态同压的理想气体状态8.下

8、属那种情况不符合理想溶液特征：（）A分子结构相似，大小一样B分子间的作用力相同C混合时热效应较小D混合时没有体积变化四、图示题(10分，任选1题，每题10分)1．将P-T上的纯物质的1-2-3-4-5-6-1循环表示在P-V图上（见第一题图）。2．在一刚性容器中，装入1mol某一纯物质，容器的体积正好等于该物质的摩尔临界体积VC。如果使其加热，沿图中的1→C→2的途径变化（C是临界点）。描述在加热过程中各点的状态和现象（见第二