化学第2讲 金属材料.doc

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1、（名师堂府青校区）金属材料抓重点破难点哟一：[本课的重点、难点]1、金属材料的特性和用途。2、金属的化学性质。3、金属活动性的验证方法以及金属活动顺序表反馈的信息。4、金属资源的保护措施。二：知识梳理：（一）考点清单：1．金属材料包括和。2、纯金属与合金的区别点是。3、铁的合金包括和。其中各含碳及杂质的质量分数为、。4、21世纪最重要的的金属材料是。5、铝的抗腐蚀能力强原因是。铁易生锈的条件有、、（1）金属+氧气→对应氧化物6、金属的化学性质（2）金属+酸→盐+H2↑（3）金属+盐→金属+盐7．铁与盐酸反应的现象化学方

2、程式反应后溶液质量（填“增加”或“减少”）铁与CuSO4溶液反应现象反应化学方程式。8、铁矿石有：。原料及作用：反应原理：9、工业上冶炼生铁设备：10、金属资源的保护措施有：。（二）考试难点：1、实验探究：设计实验证明金属的活动性强弱如：验证ZnCuAg三种金属的活动性顺序一般方法有两种：（1）、中间的金属，两端的溶液检验法：（2）、中间金属的盐溶液，两端的金属：2、金属与盐溶液的反应：（1）金属活动性顺序表中H前边的金属能置换酸的氢，前边的金属能把位于后的金属从它们的盐溶液中置换出来。（KCaNa能与水反应所以与盐溶

3、液发生反应是不置换金属单质）（2）金属加入盐的混合溶液时注意：金属先与活动性弱的盐反应后，才与活动性较强的盐反应。如：将Fe放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先与AgNO3反应，如果仍有铁剩余，才与CuCl2反应。三：典型例题分析例1、取等质量的ZnFe分别与足量的稀硫酸反应，（1）产生的氢气由多到少的顺序是？（2）若要产生相同质量的氢气，所消耗的两种金属质量由多到少关系？（3）若两种金属与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的氢气的质量如何？（4）解此类题的信息反馈：（5）用函数坐

4、标表示其变化关系（横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成氢气的质量例2．请设计实验证明FeCuAl的金属活动性强弱所用的试剂和药品为有关化学方程式。例3、在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的盐酸（足量），调节天平到平衡，分别向两边烧杯中各加5克镁和5克铁，镁和铁反应完全后，最后天平的指针（）A偏向加镁的一边B偏向加铁的一边C停留原位D不能确定偏向哪边解析：增加的量不一定就是加入的固体质量还要考虑到生成的气体的质量跑掉了哟。例4．某炼铁厂用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁

5、1000t。问需要赤铁矿石多少吨?例5、某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入中，观察现象。（3）第三组验

6、证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：。【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。四[知识、技能]1．生铁放入稀硫酸中，充分反应后主要的残渣是（）A硫酸铁B铁C硫酸亚铁D碳2．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减

7、轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．ZnSO4D．AgNO33、（2009江苏）印刷铜制电路析的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2，现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有CuC溶液中一定含有FeCl2CuCl

8、2固体一定含铜D溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜。4、往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）A.滤渣中一定有铁粉B。滤渣中一定有铜粉C.滤液中一定有铁离子D.滤液中一定有银离子铜离子5．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3