第8讲 金属材料与矿物（2）

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1、第五讲金属的冶炼班级学号姓名等第.1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体2.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是()A.NaMgAlB.NaKZnFeC.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热4.铝能用于冶

2、炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质()A.金属性和非金属性B.导电性C.熔点低D.还原性，在冶炼反应中放出大量热5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑6.已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是()　A.Rb比Mg金属性强　B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动　C.MgCl2

3、对热的稳定性比RbCl弱D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱7.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是()A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原于多C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能8.冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法（或H2或CO法）；c活泼金属置换法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜；现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石

4、中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是()A（1）用aB（2）用bC（3）用cD（4）用d★9.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是()A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可

5、用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量电能10.请完成下列空白:(1)金属冶炼是指把金属从中提炼出来的过程；是利用反应原理在一定条件下用法把金属离子成金属单质。(2)冶炼的步骤：、、。(3)冶炼方法：活泼金属Na、Mg、Al等Zn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag冶炼法实例11.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。①在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试

6、写出该反应的化学方程式。②铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。③新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式。★12.工业上常用Na制备钛、锆、铌、钽等。如制钛，常用如下反应步骤；(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应式为：FeTiO3+3H2SO4＝FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。在除去不溶

7、性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能是A．防止Fe2+被氧化B．防止Ti(SO4)2水解C．减少FeSO4·7H2O的溶解量D．减少Ti(SO4)2的溶解量(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2加热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是。(3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为：。(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为，若用TiCl4溶液与Na

8、反应制Ti，不能达到预期目的，原因是。★13.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉