安全工程化学基础习题

《安全工程化学基础习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、安全工程化学基础习题课反应CO2(g)+2NH3(g)=(NH2)2CO(s)+H2O(l),已知物质CO2(g)NH3(g)(NH2)2CO(s)H2O(l)-393.51-46.19-333.17-285.85213.64192.51104.6069.96判断该反应在常温下（298K）标准状态时能否自发进行。设与均与T无关，估算反应在标准状态下能自发进行的最高温度。解：H<0,S<0,所以该反应低温下自发进行令T=-133.13×1000/(-424.1)=313.9K平行反应ABCk1k2300K时，k1=0.100

2、s-1，k2=0.010s-1，相应的活化能为E1=50.0kJ/mol，E2=100kJ/mol，指前参量相同：（1）降低温度对哪一反应有利，为什么？（2）计算300K时，B在产物中所占的比例。解：根据活化能大的反应对温度更敏感，所以降低温度对反应1更有利。若[B]0=[C]0=0，则有：[B]/[C]=k1/k2[B]%=k1/(k1+k2)=91%解:（1）c(HAc)/KaΘ=0.100/(1.76×10-5)=5682>500（2）NaAc为强电解质,其电离后提供的c(Ac-)为0.100mol/L由于所以：有：又计算0

3、.100mol/LHAc溶液中c(H+)。若向此溶液中加入0.100mol/L的NaAc,则溶液中的c(H+)为多少.在室温下，0.010mol的AgNO3固体溶于1.0L0.030mol/L的氨水中（设体积不变），计算该溶液中游离的Ag+、NH3、[Ag(NH3)2]+的浓度各是多少。（[Ag(NH3)2]+的KfΘ=1.12×107)初始浓度：00.030-2×0.0100.010平衡浓度：x0.010+2x0.010-x解得：x=8.9×10-6解：将下列反应组成原电池Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。已知，(1)

4、写出原电池的符号；(2)计算该原电池的标准电动势；(3)求c(Sn2+)=1.0×10-3mol/L，其它离子均为1.0mol/L时，该原电池的电动势.解：1.(-)Pt

5、Sn4+,Sn2+

6、

7、Fe2+,Fe3+

8、Pt(+)又根据能斯特方程，2.3.=0.621+0.0592/2*（-3）=0.533V2.以0.1000mol/LNaOH溶液滴定同浓度的CH3COOH（pKa=4.74），最合适的指示剂是哪个？为什么？A．百里酚蓝（pK(HIn)=1.7）B．溴甲酚绿（pK(HIn)=4.9）C．中性红（pK(HIn)=7.4）D

9、．苯酚红（pK(HIn)=8.0）测定试样中P2O5的质量分数（%），得到一组数据：1.201.501.511.631.681.72用Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差、标准偏差和置信度选95%的平均值的置信范围。解：1.201.501.511.631.681.72其中1.20为可疑数据所以数据1.20应保留s=0.188