鲁教版高中化学必修一第6讲：氧化剂还原剂学生版——社会李昕阳.docx

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1、氧化剂和还原剂__________________________________________________________________________________1．通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 2.通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 3.了解常见的氧化剂、还原剂。知识点一.氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应：有元素化合价升降的反应               非氧化还原反应：无元素的化合价升降的反应要点解释：①

2、氧化与还原这两个对立统一的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。②判断一个反应是否为氧化还原反应，就看反应前后元素的化合价有没有变化。③有得氧失氧的反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是得氧失氧的反应。知识点二.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应非氧化还原反应要点解释：①化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如：反应2Na+Cl2点燃2NaCl是属于氧化还原反应，而反应CaO+H2OCa(OH)2就不是氧化还原反应。②分解反应可能是氧化还原反应，而

3、反应CaCO3CaO+CO2就不是氧化还原反应。③置换反应因为有单质参加一定是氧化还原反应。④复分解反应肯定不是氧化还原反应。那是因为反应物在反应中是交换阴阳离子的，元素的化合价没有变化。知识点三.氧化剂和还原剂1.氧化剂(1)概念：得到电子的物质，反应时所含元素的化合价降低，本身被还原，具有氧化性。(2)常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2。②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3。③含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2。2．还原剂(1)概念：失去电子的物质，反应

4、时所含元素的化合价升高，本身被氧化，具有还原性。(2)常见的还原剂：①活动或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)。②含低价金属阳离子的化合物：Fe2+。③某些非金属单质：C、H2。④含有较低化合价元素的化合价：HCl、H2S、HI、KI。要点解释：①氧化产物：氧化后的产物    ②还原产物：还原后的产物③氧化剂、还原剂与反应产物的关系知识点四.氧化性、还原性强弱的判断氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易

5、失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。要点解释：①根据反应方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu从左到右，单质的还原性逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性逐渐增强。③根据元素的化合价来判断：一般地，元素的化合价处于最高价态，具有氧化性；元素的化合价处于最低价态，具有还原性；元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。知识点五.氧化还原反应的表示方法——

6、双线桥法和单线桥法1.双线桥法：步骤：①标价态：标出反应中变价元素的化合价②划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素；另一个箭头由反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的元素。且两箭头均匀分布在方程式上下两面。③线桥上列要求。如：得或失的电子数（电子用e—表示），化合价变化。2.单线桥法：步骤：①标价态：标出反应中变价元素的化合价②划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素③线桥上标出反应中转移的电子数（电子用e—表示）。要点解释：①在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还

7、原剂失去电子的总数是相等的。②在一个反应中，还原剂失去的电子转移到氧化剂上去了。因此，氧化还原反应中电子转移情况还可以用单线桥来表示。类型一.氧化还原反应的判断例1.判断下列反应应是否属于氧化还原反应？①CuO+H2H2O+Cu②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O③3NO2+H2O2HNO3+NO④2H2O22H2O+O2⑤CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2解析：反应①中，H2，H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO，Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为CuO的还原提供了电子，C

8、uO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂、CuO起氧化作用称为氧化剂。其他同理。答案：①②③④都是氧化还原反应⑤是非氧化还原反应。例2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)A.化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋