鲁教版高中化学必修一第9讲：硫的转化学生版——社会苗世印.docx

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1、硫的转化____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。4．了解三氧化硫和硫酸的性质知识点一.硫单质1．硫在自然界中的的存在。游离态的硫：存在于

2、火山口附近或地壳的岩层里。化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。2．硫的物理性质。单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一种有机物）。3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，以下是常见的硫化物。化合价-20+4+6物质FeS、Na2S、SSO2、H2SO3、S

3、O3、H2SO4、类别HgS、H2SNa2SO3、NaHSO3NaHSO4、Na2SO4可见，硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。①氧化性：与绝大多数金属反应Fe+SFeS2Cu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S(研磨会引起轻微爆炸)Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+SH2S（H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）②还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3

4、+3H2O知识点二.SO2的性质（一）二氧化硫的物理性质　　状态：气体　　颜色：无色　　气味：有刺激性　　沸点：－10℃　　毒性：有毒　　密度：比空气大　　溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。　　1．与CO2相似,SO2具有酸性氧化物的通性　　（1）与H2O反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）　　（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　SO2＋NaOH====NaHSO3　　（SO2+2Na

5、OH===Na2SO3+H2O　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O　　SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2　　（CO2,SO2均可使澄清石灰水变浑浊）　　（3）与碱性氧化物的作用　　SO2+Na2ONa2SO3（4）与酸碱指示剂反应　　能使石蕊试液变红色　　（5）与某些盐反应　　SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32．SO2具有氧化性和还原性　　SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性

6、、也有还原性，但以还原性为主。　　①氧化性：　　②还原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X2：Cl2、Br2、I2）　　5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4　　　　SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl　　SO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化　　3．SO2的特性：漂白性　　SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。（三）SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6知识点三.S

7、O2制备、鉴定、干燥、除杂、用途1．SO2制备①反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O　　说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（1∶40），所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的溶液。①制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置①净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶[来源:④收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液　2．SO2的鉴定：通入品红溶液褪色，加热后又恢复原色。湿润的蓝色石蕊试纸---变红。　3．SO2的干燥：浓H2SO4。　4．吸收SO2尾气：可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。　5．SO