分析化学粗体打印.docx

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1、名词解释：【准确度】：指测量值与真值接近的程度。（误差是衡量准确度高低的尺度）【精密度】：是平行测量的各测量值之间互相接近的程度。（用偏差来衡量）【相对平均偏差】平均偏差d与测量平均值Xp的比值。【系统误差】：也称可定误差，是有某种确定的原因造成的误差。一般它有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。【偶然误差】：也称随机误差，是由偶然因素引起的误差。【有效数字】：指在分析工作中实际上测量到的数字。（不仅表示数值的大小，还可以反映测量的精确程度）【化学计量点】SP：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间正好符合化学反应式所表示的化学计量关

2、系时，称反应达到了化学计量点。【滴定终点】EP：在滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止称滴定终点，简称终点。【滴定突跃】：在化学计量点附近，通常指计量点前后±0.1%范围内，溶液浓度及其相关参数所发生的急剧变化称为滴定突跃。【指示剂的变化范围】：指示剂由一种型体颜色转变为另一种型体颜色的溶液参数变化范围【理论变色点】：当两种型体浓度相等时，即【In】=【xIn】，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色，这点称为指示剂的理论变色点。【滴定终点误差】TE：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点，而使滴定终点与化学计量点不相符合产生的相对误差。【滴定度】每

3、毫升标准溶液相当于被测物质的质量。TTB【基准物质】：是用以直接配制标准溶液求标定标准溶液浓度的物质。KMnO4不是【标准溶液】：是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。【均化效应】：能将各种不同强度的酸或碱均化到溶剂化质子水平的效应。一般说来酸性溶液是碱的均化性溶剂，是酸的区分性溶剂，相反也是。【区分效应】：能区分酸或碱强弱的效应。【封闭现象】：某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能从MIn中将金属离子夺出，因而在化学计量点时指示剂也不变色或变色不敏锐，使终点推迟，这种现象叫封闭现象。填空,简答:

4、【1】某型体的分布系数取决于酸或碱或配合物的性质，溶液的酸度，游离配体的浓度，而与总浓度无关。【2】标定HCl常用基准物质:无水碳酸钠，硼砂（Na2B4O7∙10H2O）。【3】标定NaOH常用基准物质:邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4;KHP），草酸。【4】HCl，NaOH标准溶液的配制不能用直接法，用标定法【5】EDTA的标定常用基准物质：ZnO或金属Zn（用EBT或二甲酚橙作指示剂）【6】适宜直接滴定分析的反应必须具备的条件：反应具有确定的化学计量关系；反应必须定量进行，通常要求反应完全程度达到99.9%以上；反应速度要快（最好

5、在滴定剂加入后即可完成）；必须有适当的方法确定终点。【7】基准物质必须符合的要求：组成与化学式完全相符，若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符；纯度足够高性质稳定最好有较大的摩尔质量应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应。【8】多元酸的滴定根据下列条件判断首先用CaKa≥10-8判断离解得H+能否准确滴定再根据相邻两级Ka的比值是否≥104，判断第二级离解得H+是否对第一级H+的滴定产生干扰，即能否分步滴定，若Ka1/Ka2≥104，CaKa1≥10-8，则第一级离解得H+先被滴定形H+成第一个突跃。第二级离解得H+后被滴定，是

6、否有第二个突跃看CaKa2是否≥10-8。（64页）【9】NaOH双指示剂滴定法：标准称取一定量样品，溶解后，以酚酞作指示剂，用硫酸标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4的体积为V1（此时溶液组成为Na2SO4+NaHCO3）再加入甲基橙，并继续滴定至第二终点，消耗消耗H2SO4的体积为V2（此时溶液组成为CO2+H2O）【滴定NaOH溶液的体积为V1-V2】，与Na2CO3反应用去体积2V2V1≠0V2=0【OH-】V1=0V2≠0【HCO3-】V1=V2≠0【CO32-】V1>V2>0【OH-+CO32-】V2>V1>0【HCO3-+

7、CO32-】【11】配位滴定的滴定突跃大小取决于KMY'CM【CM一定时KMY'↑突跃↑，在KMY'一定时CM↓突跃↓】【13】配位滴定中加入缓冲溶液原因：滴定时不断释放H+，使溶液酸度不断增高，溶液pH的改变，可能导致酸效应，影响主反应的进程，另外在配位滴定中使用的金属指示剂的颜色变化也受到溶液pH的影响。【14】氧化剂，还原剂氧化还原能力的强弱可用有关电对电极电位的高低来衡量，电对的电位↑其氧化态的氧化能力↑；电位↓，其还原态的还原能力↓。氧化还原反应进行的方向：高电位电对中的氧化态物质氧化低电位电对中的还原态物质，生成相应的还原

8、态，氧化泰物质。【15】一个氧化还原反应进行的完全程度由相关物质电对的电位决定。两电对的条件电位差φθ‘越大，反应过程中得失电子数越多，K'值越大，反应向右进行越完全。影响电位的因素：盐效应，生成沉淀，生成配合物，酸效应