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时间:2020-06-06
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1、无机化学试题库一、名词解释:(每小题4分,共20分)1.分压力:36.道尔顿分压定律:(第一章)2.活化分子:3.元反应:4.活化能:5.有效碰撞:6.吕·查德里原理:37.可逆反应:(第二章)7.同离子效应:8.缓冲溶液:9.pH:10.盐类的水解:38.强电解质:39.弱电解质:40.水的离子积:(第三章)11.原电池:12.元素电势图:13.歧化反应:14.氧化值(数)(第四章)15.电子云:16.元素周期律:17.原子轨道:18.电负性:19.能量最低原理:20.保里不相容原理:21.洪特规则:41.价电子:42.主族:43.金属性:44.非金属性:(第五章)22.共价键:23.杂化
2、:24.配位键:25.π键:26.σ键:27.色散力:45.化学键:28.取向力:29.诱导力:30.氢键:31.离子键:32.金属键:49.极性键:50.非极性键(第六章)33.硬水:34.软水35.硬水的软化:46.配位数:47.配位原子:48.配位体:(第七章)二、填空:(每空1分,共20分)1.在298K下由相同质量的CO2,H2,N2,He组成的混合气体总压力为p,各组分气体分压力由大到小的顺序为____________。(第一章)2.化学反应中具有足够能量、能发生有效碰撞的分子称为___________。3.平衡反应的特征用四个字描述为____,____,____,______。
3、4.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2则反应:H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数表达式为__________5.化学反应中活化分子的平均能量与分子平均能量的差称为___________。6.反应:2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g),△H>0,的平衡常数表达式为__________,⑴当增加O2量时,n(H2O,g)________,n(HCl)________;⑵增大容器体积时,n(H2O,g)_______;⑶减小容器体积时,n(Cl2)_______,K_______,p(
4、Cl2)________;⑷升高温度,K______,p(Cl2)_______;⑸加入N2(总压不变),n(HCl)___________;⑹加入催化剂,n(HCl)_______。7.决定非元反应速率的那个元反应被称为_______________。(20)8.对于元反应,其反应速率与各反应物浓度方次的乘积成正比,这个定律被称为________或_____________。9.化学反应中,把能发生化学反应的碰撞称为______________。10.反应FeO(s)+H2(g)⇌Fe(s)+H2O(g)的平衡常数表达式为______________。11.反应2HI(g)⇌H2(g)+I
5、2(g)的平衡常数表达式为______________。12.反应C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)的平衡常数表达式为______________。13.已知下列反应在1123K时的平衡常数:⑴C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)K=1.4×1012;⑵CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)K=0.55则反应2COCl2(g)⇌C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)在1123K时的平衡常数K为_________。106.已知25℃时,反应:2HCl(g)⇌H2(g)+Cl2(g)K1=4.17×10-34;I2(g)+Cl2(g)⇌2ICl(g)K2=2.4×105则反
6、应:2HCl(g)+I2(g)⇌2ICl(g)+H2(g)的平衡常数为___________。14.反应2A(g)+B(s)⇌D(g)+2E(g);△H<0已达到化学平衡,则:⑴增加p(A),单位体积中A的活化分子数________,单位体积中A的活化分子百分数__________,平衡向_______移动,K________;⑵增加系统总压,单位体积中A的活化分子数________,单位体积中A的活化分子百分数________,正反应速率______,逆反应速率________,平衡向_______移动,K_______;⑶加入催化剂,单位体积中A的活化分子数________,单位体积中A
7、的活化分子百分数________,正反应速率______,逆反应速率________,平衡向_______移动,K_______;⑷升高温度,单位体积中A的活化分子数________,单位体积中A的活化分子百分数________,正反应速率______,逆反应速率________,平衡向_______移动,K_______。(第二章)(29)15.0.0002mol/LHCl溶液的pH为______。16.0
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