无机及分析化学作业集5.doc

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1、第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法（一）是非题1．对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较它们的溶解度大小。（×）2．溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。（√）3．因为Ag2CrO4的溶度积（KySP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KySP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。（×）4.AgCl在1mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。（×）5.难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。（×）（二）选择题1．在配制FeCl

2、3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是（B）A.加碱B.加酸C.多加水D.加热2．AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？（A）A.1mol·L-1氨水溶液B.1mol·L-1氯化钠溶液C.纯水D.1mol·L-1硝酸银溶液3．在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（B）A.同离子效应B.盐效应C.酸效应D.络合效应4．CaF2的饱和溶液溶解浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是（C）A.4×10-8B.8×10-12C.3.2×10-11D.8×10-105．已知Kysp(Ag2CrO4)=1.1×10-12

3、,，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于（A）A.1.1×10-10mol.L-1B.2.25×10-11mol.L-1C.0.10mol.L-1D..1´10-11mol.L-16．欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的最好方法是（D）A.加入1.0mol.L-1Na2CO3B.加入2.0mol.L-1NaOHC.加入0.10mol.L-1EDTAD.降低溶液的pH值7．设AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0.05mol.L-1A

4、gNO3中的溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是（B）A.S0>S1>S2>S3B.S0>S2>S1>S3C.S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S18．已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol.L-1），其浓度积Kysp为（C）A.S3B.S2C.4S3D.S3/4（一）填空题1．已知Kysp(CaCO3)=4.96×10-9，Kysp(CaSO4)=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是___1.43´104___。2．比较Mg(OH)2在下述四种液体中的溶解度大小（A）

5、纯H2O（B）0.1mol.L-1氨水(C)0.1mol.L-1NH4Cl(D)0.1mol.L-1HCl_0.1mol.L-HCl,0.1mol.L-1NH4Cl,H2O,0.1mol.L-1氨水_。3．Ag2SO4饱和水溶液中，溶解浓度为2.5×10-2mol·L-1，其溶度积Kysp为__6.25´10-5_。Ag2SO4在0.5mol·L-1的AgNO3溶液中溶解度应为__5´10-3_mol.L-1。4．佛尔哈德法中的直接法是在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾作指示剂，用硫氰酸铵或硫氰酸钾作滴定剂的分析方法。5．用莫尔法测Cl-时的适宜pH范围

6、是__6.5~10.5__，滴定剂是_AgNO3，指示剂是____铬酸钾____。6．卤化银对卤化物和几种吸附指示剂的吸附的次序为，I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄。因此，滴定C1-时应选荧光黄。7．用佛尔哈德法测C1-时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将偏高；（二）计算题1．在Ca2+和Ba2+混合液中，c(Ca2+)=1.0´10-3mol×L-1,c(Ba2+)=1.0´10-2mol×L-1。向其中滴加Na2SO4溶液,通过计算说明可否将两者分离？(忽略体积变化)已知Kysp(BaSO4)=1.1´10-10，Kysp(CaSO4)

7、=7.1´10-5解：根据Kysp(BaSO4)=1.1´10-10，Kysp(CaSO4)=7.1´10-5可知，BaSO4比较容易生成沉淀当Ba2+沉淀完全时，即C（Ba2+）＜1.0*10-6mol/L时C1（SO42-）=〔Kysp(BaSO4)〕/C（Ba2+）=（1.1*10-10）/（1.0*10-6）=1.1*10-4Ca2+开始沉淀时C2（SO42-）=Kysp(CaSO4)〕/C（Ca2+）=（7.1*10-5）/（1.0*10-3）=7.1*10-2由此可知，当Ba2+完全沉淀时，Ca2+还没有开始沉淀，故此可将两者分离。2．为了测

8、量一个大水桶的容积，将固体380gNaCl放入桶中，加水充满水桶，混匀溶液后，取