无机及分析化学作业集6

《无机及分析化学作业集6》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法(一)是非题1．目前，单个电极的电极电势的绝对值还无法直接测定。（√）2．高锰酸钾法一般都在强酸性条件下进行。（√）3．条件电极电势值的大小，说明了在外界因素影响下氧化还原电对的实际氧化还原能力。（√）4．原电池：Pt

2、Fe2+,Fe3+‖Ce4+,Ce3+

3、Pt表明是进行了下列反应:Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+（√）5．在氧化还原反应中，若两电对的E0值相差越大，则反应进行得越快。（×）(二)选择题1．已知:Cr3++e=Cr2+Eo=-0.410VPb2++2e=PbEo=-0.126VCu2++e=C

4、uEo=+0.158VFe3++e=Fe2+Eo=+0.771V则在标态下,下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是（C）A.Cu2+B.Fe3+C.Pb2+D.无2．已知电极反应NO3-+4H++3e-NO+2H2O，E(NO3-/NO)=0.96V。当c(NO3-)=1.0mol.L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.0´10-7mol.L-1，上述电极反应的电极电势是（A）A.0.41VB.-0.41VC.0.82VD.0.56V3．采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I

5、2发生反应的条件必须是（D）A.在强碱性溶液中B.在强酸性溶液中4C.在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液(三)填充题1．在氧化还原滴定中，常用的指示剂有氧化还原指示剂、自身指示剂、特殊指示剂三种类型。2．氧化还原反应的实质是电子的转移反应。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是HCl/Cl-，属氧化还原电对的是Cl2/Cl-。3．任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与___标准氢___电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为_0.0000V_。4．在

6、H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾(FeSO4.7H2O)中的铁含量，终点时的颜色变化是__由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色__。5．1.0mol.L-1的H2SO4介质中，E'(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E'(Fe3+/Fe2+)=0.68V。则用Ce4+氧化Fe2+时，反应的平衡常数为__6.9×1012__，反应至化学计量点时的电势为_____1.06V____。(四)计算题1．含KI的试液50.00ml，用20.00ml，0.5mol.L-1KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2，冷却后加入过量的KI使其与KIO3反应，然后将溶液

7、调至中性。最后以0.2016mol.L-1NaS2O3溶液滴定，用去22.26ml，求KI试液的浓度。解：加入的KIO3分两部分别与待测的KI（1）和以后的KI（2）起反应IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O(1)IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O(2)第二步反应生成的I2又NaS2O3被滴定：4I2+2S2O32-2I-+S4O62-反应（1）消耗的KIO3为总的KIO3量减去反应（2）所消耗的KIO3量，即：，n（KIO3(1)）=n（KIO3(总)）-n（KIO3(2)）=n（KIO3(总)）-1/3n（I2(2)）=n（KIO3(总)

8、）-1/6n（Na2S2O3）而n（KI(1)）=5n（KIO3）=5[n（KIO3(总)）-1/6（Na2S2O3）]所以c（KI）={5[c（KIO3）*V（KIO3）-1/6c（Na2S2O3）*V（Na2S2O3）]}/(V(KI))=[5*(20*0.5-1/6*22.26*0.2016)]/50=0.6731mol/L2．已知Ey(Ce4+/Ce3+)=1.44V，Ey(Fe3+/Fe2+)=0.68V，若两电对组成原电池：（1）计算电池电动势解：Eθ=Eθ（Ce4+/Ce3+）-Eo（Fe3+/Fe2+）=1.44-0.68=0.76V(

9、2)写出电极反应与电池反应；解：电极反应：（+）Ce4++e=Ce3+（-）Fe2+-e=Fe3+电池反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(3）计算此电池反应的平衡常数；解：lgKθ=（NFEθ）/(2.303RT)4=(96500*0.76)/(2.303*8.314*298.15)=12.84Kθ=6.6*10124