中考化学计算题(培优提高).doc

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1、差量法在化学计算中的应用复习（5）1．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（）A．铁球一定是空心的 B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同） C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动 D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动2．向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液至恰好完全反应．过滤，所得滤液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸中溶质的质量分数为_

2、_____3．有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠组成的混合物27．2g，把它们溶于足量的水中,充分反应后溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为CaCO3沉淀,将反应后容器内的水蒸干，最后得白色固体共29g则原混合物中碳酸钠的质量为多少？4．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水底不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？5．已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积

3、比．把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？平均值和极限法在化学计算中的应用复习（6）1．某金属合金5克与足量的稀盐酸发生反应，产生0.2克氢气，则该合金不可能是（）A.Mg和ZnB.Al和CuC.Mg和AlD.Al和Zn2．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　）A.10%B.25%C.30%D.35%3．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变

4、化情况可能是（　　）A．增重30%B．增重10%C．不变D．减轻30%4．密度为0.91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（　　）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法估算5．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解．再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的正确的判断是（　　）A．肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠B．肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠C．肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾D．肯定没有硝酸

5、钡和碳酸钠6．①氢氧化钠和水的混合物中，氧元素的质量分数为x%，应符合下列关系式，____%

6、名称。守恒法法在化学计算中的应用复习（6）1．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是（）A．23.4gB．30.6gC．35.7gD．58.5g2．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=4：5：8，若Na＋为4n个，则SO42－的个数为（  ）A．2n    B．3n    C．6n    D．8n

7、3．50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______。4．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g，质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性．求物质R的质量。5．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，求灼烧前粉末中铜的质量分数。