练习高一化学必修一 氧化还原反应练习题 1 .doc

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1、按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形

2、式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)答案 (1)C6H12O6　(2)还原性　(3)还原作用15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+  __ ___（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化

3、剂______,还原剂______（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）        A．酸性             B．氧化性                C．吸水性               D．脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________答案（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O      （2）氧化剂K2Cr2O7, 还原剂C（3）A         （4）转移电子的数目NA或6．02×10

4、2316、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。　　⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。　　⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。　　⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式

5、为___________。　　⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：　　__________MnO4-+__________H2O2+__________H+—__________Mn2++__________O2↑+__________。　　取100mL溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。⑴取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，

6、）则证明X中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）⑵溶液先变红后褪色（2分）　⑶2Fe2++4OH-+H2O2＝2Fe(OH)3↓（2分）⑷2，5，6，2，5，8H2O（2分，系数1分，H2O1分）97.5%（2分）例１、对于反应：H-+NH3==H2+NH2-的正确说法是…（）Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物     答案：B、D　例２、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

7、能发生的是……()Ａ.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+Ｂ.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIＣ.H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2OＤ.2Fe2++I2==2Fe3++2I-       答案：C、D例３、在某一反应体系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。⑴写出并配平这个反应的化学方程3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO⑵氧化产物是H3AsO4、H2SO4，电子转移总数是84e。　例

8、４、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。解答:设溴化亚铁