高一化学氧化还原反应练习题

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1、强电解质：1、强酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸HBr氢溴酸HI氢碘酸HCLO4高氯酸2、强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)23、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化Al2O3氧化锌ZnO氧化盐铁FeO氧化铁Fe2O3氧化铜CuO氧化汞HgO氧化银Ag2Ob、过氧化合物：过氧化钠Na2O2c、金属碳化物：碳化钙CaC2d、金属硫化物：硫化钙CaS2二硫化亚铁FeS2弱电解质：　1、弱酸：碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3醋酸CH

2、3COOH氢硫酸H2S氢氟酸HF硅酸H2SiO3原硅酸H3SiO4所有的有机酸2、弱碱：一水合氨NH3.H2O所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)3、水H2O也是弱电解质非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）3、非金属化合物：氨气(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被还原)：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。(4)还原剂(被氧化)：失去电子的反

3、应物(所含元素化合　价升高的反应物)。　(5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、、H2SO3等。HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO

4、2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题1下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)A.化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原

5、3已知下列反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是(　　)A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－5已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2Na

6、Z＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z26已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体　②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色　③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)A.上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性7Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而N

7、aClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)A.2B．3C．4D．58．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)A.504mLB．168mLC．336mLD．224mL9含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

8、A.x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－10(1)Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3