高一化学氧化还原反应练习题

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时间:2018-08-22

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1、强电解质:1、强酸:HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸HBr氢溴酸HI氢碘酸HCLO4高氯酸2、强碱:NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)23、绝大多数盐:高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物:a、氧化物:氧化钙CaO氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化Al2O3氧化锌ZnO氧化盐铁FeO氧化铁Fe2O3氧化铜CuO氧化汞HgO氧化银Ag2Ob、过氧化合物:过氧化钠Na2O2c、金属碳化物:碳化钙CaC2d、金属硫化物:硫化钙CaS2二硫化亚铁FeS2弱电解质: 1、弱酸:碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3醋酸CH

2、3COOH氢硫酸H2S氢氟酸HF硅酸H2SiO3原硅酸H3SiO4所有的有机酸2、弱碱:一水合氨NH3.H2O所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)3、水H2O也是弱电解质非电解质:1、非金属氧化物:二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2、大多数有机物:甲烷乙醇蔗糖(有机酸和有机盐除外)3、非金属化合物:氨气(1)氧化反应:失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应:得到电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被还原):得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。(4)还原剂(被氧化):失去电子的反

3、应物(所含元素化合 价升高的反应物)。 (5)氧化产物:还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物:氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。(7)强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应。如:H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P等。Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、、H2SO3等。HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO

4、2、、H2SO3等。(8).元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性;元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性。练习题1下列类型的反应,一定发生电子转移的是(  )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(  )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只能得电子D.金属单质在反应中失电子被还原

5、3已知下列反应:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+Cl2===2FeCl3②I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI③4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是(  )A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-5已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是(  )A.2NaW+Z2===2NaZ+W2B.2NaX+Z2===2Na

6、Z+X2C.2NaY+W2===2NaW+Y2D.2NaZ+X2===2NaX+Z26已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性7Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而N

7、aClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为(  )A.2B.3C.4D.58.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为(  )A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL9含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(  )

8、A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-10(1)Na3AsO4与HI可发生反应,化学方程式是Na3AsO4+2HI===Na3AsO3

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