练习实验活动6 酸、碱的化学性质 教案.doc

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1、按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放实验活动6酸和碱的化学性质【导读】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。对策：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。姓名＿＿＿＿＿＿，班级＿＿＿＿＿合作伙伴_____________时间：＿＿＿＿【提醒】：（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没

2、有明显现象。（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯【实验目的】：(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。(3)、掌握pH试纸的使用。操作步骤化学现象与结论习题一、指示剂遇酸碱的变色反应①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。②洗净点

3、滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。石蕊酚酞pH(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化　(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿醋酸石灰水盐酸氢氧化钠溶液食盐水二、碱与某些盐的作用。在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。

4、三、酸与金属氧化物反应：生成盐和水。将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时，继续观察另一只。（将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热，观察。）1、现象：________________________化学方程式：_____________________________2、现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿完成下列反应：H2SO4+CuO=四、中和反应　在试管中加入约1mLNaOH溶液，滴加1~2滴酚

5、酞溶液。再慢慢滴加盐酸，并搅拌，直到溶液恰好由红色变成无色，观察现象。然后换成氢氧化钙重复上述操作，并观察实验现象。现象_______________________________。反应的化学方程式___________________________________________________________。作业：1　列表对比总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式酸：如盐酸(HCl)碱：如石灰水[Ca(OH)2]（1）与石蕊试液作用与酚酞试液作用（2）与碱或酸作用Ca(OH)2+HCl=

6、Ca(OH)2+H2SO4=（3）与氧化物作用CaO+HCl=Ca(OH)2+CO2=（4）与某些盐反应(强制弱，或生成沉淀)CaCO3+HCl=Ca(OH)2+MgCl2=（5）与活泼金属反应Mg+HCl不反应（6）腐蚀性2在用酸除铁锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？3浓硫酸有作用，会使纸张炭化；作用，可作干燥剂，强的性，不能用来与活泼金属反应制取氢气。稀释时放出大量的，所以在稀释浓硫酸时，一定要把。4　为了测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，同学甲取5gNaOH溶液于小烧杯中，滴入两三滴酚

7、酞试液，搅拌，滴入质量分数为5%的盐酸至NaOH溶液溶液时停止，共用去盐酸10mL(密度为1g/cm3)，则NaOH溶液中溶质质量分数为。乙同学用量筒取了25mL盐酸做此实验，滴管中残留有盐酸，他把残留的盐酸废弃了，你认为他这样做正确吗？答：。他计算出的NaOH溶液中溶质质量分数将会比实际质量分数要。［提高题］：1、为了测定某盐酸溶质的质量分数，同学甲取10g盐酸于小烧杯中，滴入两三滴酚酞试液，搅拌，滴入质量分数为5%的Ba(OH)2溶液至溶液时停止，共用去Ba(OH)2溶液20mL(密度为1g/cm3

8、)，则原盐酸溶质质量分数为。按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放