化学计算归纳整合：1.4 离子守恒法.doc

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1、其依据是在化学变化中，某离子的物质的量不变。【例1】.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLPH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL,求NaOH溶液的浓度。解析：当Fe3+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na+全部来源于NaOH，且变化过程中Na+的量不变。因为n(Na+)：n(SO42-)=2：1，所以，n（NaOH）=n(Na+)=2n(SO42-)=(H+)，c(NaOH)=200mL×0.1mol/L÷100mL=0.2mol/L练习1：把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的

2、混合液分成两等分，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中的c(NO3-)为：A．b-2c/amol/LB.2b-4/amol/LC.2b-c/amol/LD.b-2c/2amol/L答案：B练习2：某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数之比为3:2:1.则溶液中Al3+与SO42-的个数比为：A.1:2B.1:4C.3:4D.3:2答案：A练习3：某地酸雨经检测含：c(Na+)=2.3×10-5mol/L、c(Cl-)=3.5×10-5mol/L、c(NH4+)=7.

3、0×10-6mol/L、c(SO42-)=2.5×10-6mol/L、则该酸雨的pH值为：答案：pH=5练习4：将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L，（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水g。答案：（1）5.85.4（2）（aV×10-3+0.5）、0.14（3）57.