化学类电子教案03xitiku.doc

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1、习题：．选择题1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是() A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO42.下列物质的酸性由强到弱的次序是() A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO B.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+ C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS- D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO3.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的()倍.A.3B.1/3C.300D.1/10004.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液

2、中,其水的离子积为()A.1.0×10-2B.2C.10-1D.10-125.295K时,水的Kw是1.0×10-1.313K时,Kw是3.8×10-1.此时,C(H3O+)1.0×10-7的水溶液是()A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液6.一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是()A.0.28B.1.4:5.0C.4.0×10D.39807.干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸()A.变红B.变白C.不变色D.无法确定8.某溶液滴加

3、甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是()A.7B.4C.1D.129.下列叙述正确的是()A.同离子效应与盐效应的效果是相同的B.同离子效应与盐效应的效果是相反的C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.以上说法都不正确10.下列几组溶液具有缓冲作用的是()A.H2O——NaAcB.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO311.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将()A.增大B.减小C.不变D.无法

4、判断12.下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是()A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由或决定.B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的C.或的比值越大,缓冲能力越强D.或的比值越小,缓冲能力越弱E.或的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强1.下列各类型的盐不发生水解的是()A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐2.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是()A.Na2CO3水解,溶液显碱性B.加热溶液使Na2CO3水解度增大C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D.Na2CO3水解溶

5、液显碱性,是因为NaOH是强碱3.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是()A.先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解B.先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解C.先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解D.先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解4.按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是()A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D.NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac5.下列哪一种关于质

6、子酸碱的说法是错的()A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D.很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质6.无机化学中常用的酸性质子溶剂是()A.HFB.HCNC.CH3COOHD.H2O7.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为()A.碱性顺序为:CH4>NH3>H2OB.碱性顺序为:CH4H2O>C

7、H4D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱8.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是()A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水9.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.()A.10.2B.7C.5D.3.21.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的HAc溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中D.在0.1mol·L-1的Mg

8、Cl2溶液中2.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是()A.7.00B.5.00C.8.00D.6.003.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14,此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是()A.7.5×10