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1、习题：1.在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应,其还原产物为()。
A.MnO2B.MnO42-C.Mn2+D.Fe2.下列反应中属于歧化反应的是()。A.BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O
B.Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
C.2AgNO32Ag+2NO2+O2↑
D.KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O3.在Fe—Cu原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为()。A.(+)Fe2++2e-Fe(-)CuCu2++2e-
B.(+)FeFe2++2e-(-)
2、Cu2++2e-Cu
C.(+)Cu2++2e-Cu(-)Fe2++2e-Fe
D.(+)Cu2++2e-Cu(-)FeFe2++2e-4.下列电极反应,其他条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是()。A.Cu2++2e-CuB.I2+2e-2I-
C.Fe3++e-Fe2+D.Sn4++2e-Sn2+5.当溶液中增加[H+]时,氧化能力不增强的氧化剂是()。A.NO3-B.Cr2O72-C.O2D.AgCl6.有关标准氢电极的叙述,不正确的是()。A.标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105P
3、a)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极
B.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.
C.H2分压为1.01×105Pa,H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其他电极电势
D.任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势7.对于电对Zn2+/Zn,增大其Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将()。A.增大B.减小C.不变D.无法判断8.金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是()
A.金属的升华焓B.金属离
4、子的水合焓
C.金属原子的电离势D.金属电极表面积的大小9.在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为()。A.Fe2+/Fe的标准电极电势下降B.Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升
C.E的值因[H+]增大而上升
D.E的值下降10.101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是()。(已知:Eθ(H2O/H2)=-0.828V。)A.+0.625VB.-0.625VC.+0.828VD.-0.828V11.对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1
5、mol·L-1)│Ag(+),已知EθZn2+/Zn=-0.76V,EθAg+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是()。A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.56V1.原电池(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)电动势为()。
（已知:Eθ=0.77V,Eθ=0.535V）
A.0.358VB.0.239VC.0.532VD.0.412V2.用奈斯特方程能E=Eθ+lg计算MnO4-/Mn
6、2+的电极电势E,下列叙述不正确的是()。A.温度应为298K
B.H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大C.E和得失电子数无关D.MnO4-浓度增大时E增大3.反应Mn2++PbO2MnO4-+Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系数是()。A.8B.5C.10D.34.在KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中,若消耗1/5mdKMnO4,则应消耗H2C2O4为()。A.1/5molB.2/5molC.1/2molD.2mol5.电池反应为:2Fe2+
7、(1mol·L-1)+I22Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是()。
A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)
B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)
C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001
8、mol·L-1),I2│Pt(+)
D.(-)Pt│I2,I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)6.下列公式正确的是()。A.lgK=-B.lgK=C.lgK=D.lgK=-7.已知:Cu2+/Cu+的Eθ=+0.158V,Cu+/Cu的Eθ=0.522V,则反应:2Cu+Cu2++Cu的lgK是()。A.1×(0.158
