福建省南安市侨光中学2019_2020学年高二化学下学期第1次阶段考试题.doc

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1、福建省南安市侨光中学2019-2020学年高二化学下学期第1次阶段考试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2．相对原子质量：C-12Si-48第Ⅰ卷选择题（共54分）本卷包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是）①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型A．①②③④B．①③②④C．①④②③D．④②③①2．原子轨道s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为）A．1、2、3、4B．1、3、5

2、、7C．2、4、6、8D．2、6、10、143．最活泼的金属，最活泼的非金属，常温下呈液态的金属（价电子排布为5d106s2）分别位于下图元素周期表中的）A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区和ds区4．下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是）A．可溶于水B．水溶液能导电-10-C．具有较高的熔点D．固体不导电，但熔融状态能导电5．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是）A．CO2          B．N2O          C．H2O          D．CH46．下列

3、分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是） A．HCl          B．PCl5          C．BF3          D．CF2Cl27．第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是）A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质可能是一种黄绿色的气体C．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的稀有气体元素除外8．关于氢键，下列说法正确的是）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每

4、一个水分子内含有两个氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是）A．CO2与SO2B．CH4与NH3-10-C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H410．有关晶体的下列说法中正确的是）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂C．原子晶体中共价键越强，熔点越高D．氯化钠熔化时离子键未被破坏11．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A

5、与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是）A．③⑤B．①②⑦C．③④⑥D．③④⑤⑥⑦12．下列四种元素中，其第一电离能最大的是）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素13．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为）-10-（a）（b）（c）A．﹕2﹕

6、1B．1﹕8﹕4C．﹕8﹕4D．1﹕14﹕914．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是）①H2O②NH3③Cl－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤15．下列有关含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6的叙述正确的是）A．N5＋与H2S是等电子体B．N5AsF6化合物是共价分子C．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合D．N5AsF6化合物是极性分子16．硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是）-10-A．熔沸点比较：金刚石

7、构体D．1molSiO2中含有2molSi－O键17．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右下图，下列有关说法肯定错误的是）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中Al原子采取sp2杂化18．中存在一种特殊的键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为键。下列微

8、粒可能含有键的是）A．NO3-B．PO43-C．CCl4D．SiH4-10-第Ⅱ卷非选择题本卷共4小题，共46分。19.（4分）在下列变