基础化学理科上学期期中试题解答.doc

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1、2009-2010学年1学期基础化学原理（期中）试题答案一写人：（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一、选择题（每小题1分，共25分）DDBCBBBDBBCAADAAFCEDBBDAA•olp^二、填空题：（每空1.5分，共45分）1.减小，增大2.21.9kJmoP1,1.45xl0'43.改变了反应历程，降低了反应的活化能4.正态分布，多测儿次取平均，不一定高O5.AfH^=33.18kJ-mor1蒲6.1/2H2（g）+l/2L（g）=HI（g）=26.5kJmoP1j7.5.6X10'°:8.碱,HPO?[H3P

2、O4]+[H3O+]=[HPO42']+2[PO43"]+[OH-]=9.0.99mol-fl,0.93molkg1J10.0.006019gmL'111.1,逆向,不变,正向O9一；12.v=kccB,3,1/27i13.不能，K^/K®2<104,能，酚猷i14.偏低融15.2：3:四、计算题（第1题、第2题每题8分，第3题9分，共25分）?1.解：p（Hg,g）+p（O?,g）=108.0kPap

3、P（O2，g）、_,72236K一『）（"7失七）而=0.187△二一&TlnK°=-8.314x723xln0.187xl(y3=10.08KJ.mol"n(Hg,g)=PV/RT=(72x1)/(8.314x723)=0.012(mol)a=0.012/0.05=24.0%2.解：解：（1）设反应刚开始时,起始物质的量电/mol平衡时物质的S^/mol平衡时总物质的量〃总/mol物质的摩尔分数私n(N2O4)=amol,平衡时N2O4的解离度为aN2O4(g)=2NO2(g)a0o(l-a)2〃an总=a(一a)+2

4、aa=a(+a)l-a2a1+a1+a设平衡时总压力为pkPa,由气体分压定律可知，平衡时NO?•与N2O4的分压力分别为:2ap(NO2)=5p；因此(2a,巴2K—(P(NO2)/pq)2_TTT拓)—4a：p_p(N2O4)/pq1・a，P1-a2pq1+apq当p=101.3kPa时，a=50.2%代入上式可得eE也侄（2）仅是温度的函数，其数值不随压力而变化，可将具体数据代入表达式中”=工?业亶1.351-a2101.3解上式得，a=0.251=25.1%,结果表明增加平衡压力，化学平衡向气体化学计量数减少的方

5、向移动。3.解：由题意V

6、=21.76mL,V2=27.15mL,V2>V(，试样由Na2CO3+NaHCO3组成69(Na2CO3)=c(HCl)V、MgCO。mxl00%_0.1992x21.76x106.0x10-30.652470.43%gHCQ)=c(HCl)(V2f)M(NaHCO3)m0.1992x(27.15-21.76)x84.00xlO-3.^n/=x100%0.6524=13.82%4解:pH=p^-lg^=5.30+lg-^-cb0.25加入的_0.2001000__n..《NaOH-4()x]()

7、()一°.05(molL)因此5.60=5.30+lg。。，("叽,解得c=0.35(mol-L1)0.25-0.050b所以pH=5.30+=5.30+lg—=5.450.250.25